Cтраница 3
Из закона определенных соотношений следует, что изменения количеств реагирующих веществ ( в молях) пропорциональны сте-хиометрическим коэффициентам реакции. [31]
При проведении реакции в эфире с теми же количествами реагирующих веществ реакционная смесь начала самопроизвольно кипеть через 15 мин. [32]
Ничтожно малое количество катализатора ( по сравнению с количеством реагирующих веществ) вызывает значительное изменение скорости реакции, причем действие катализатора примерно пропорционально его концентрации. [33]
Ничтожно малое количество катализатора ( по сравнению с количеством реагирующих веществ) вызывает значительное изменение скорости реакции, причем действие катализатора при-нерно пропорционально его концентрации. [34]
Следовательно, в зависимости от принятых в уравнениях реакции количеств реагирующих веществ, изменяется величина константы равновесия. [35]
Газовая хроматография представляет собой очень удобный метод для измерения количеств реагирующих веществ, действительно адсорбированных на поверхности катализатора во время протекания реакции. Рассмотрим сначала общие соображения. Важно понять, что при определенном давлении данного реагирующего вещества его количество, адсорбированное на катализаторе при равновесии ( определяемое из прямых адсорбционных измерений), может быть несколько меньше или вообще не соответствовать количеству этого реагирующего вещества, фактически адсорбированному во врем: я каталитической реакции при том же самом парциальном давлении. Заполнения поверхности, получаемые во время действительного хода катализа, должны зависеть от механизма реакции и в особенности от той ее стадии, которая определяет скорость процесса. Это в настоящее время совершенно неоспоримо установлено Тамару [532-540], главным образом при изучении реакций синтеза и разложения аммиака на металлических катализаторах. [36]
В простейшем случае величина со и является тем самым количеством реагирующего вещества, к которому применяют изложенные выше соотношения формальной кинетики. [37]
Изменением этой величины, связанной с размерами капель и количествами реагирующих веществ, и определяется влияние режима сварки. Важность влияния размера капель на степень их взаимодействия со шлаком подтверждается анализом состава капель различных размеров, извлеченных из шлаковой корки. [38]
Известно, что скорость ws гетерогенной химической реакции определяется как количество реагирующего вещества в единицу времени на единицу площади катализатора. [39]
При взаимодействии фосфата кальция с серной кислотой в зависимости от количеств реагирующих веществ могут образовываться такие соединения: а) сульфат кальция и фосфорная кислота; б) гидрофосфат и сульфат кальция; в) дигидро-фосфат и сульфат кальция. [40]
Размеры полуэлементов не имеют физического смысла; AG зависит от количеств реагирующих веществ, но не от количеств присутствующих веществ. [41]
Размеры полуэлементов не имеют физического смысла; AG зависит от количеств реагирующих веществ, но не от количеств присутствующих веществ. [42]
В общем виде понятие скорости реакции может быть выражено как изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице реакционного пространства при данной концентрации. [43]
Для гетерогенной реакции в кинетической области ее протекания, как известно, количество реагирующего вещества в единицу времени на единицу площади катализатора прямо пропорционально поверхности, занятой реагирующим веществом на единицу поверхности. [44]
Для гетерогенной реакции в кинетической области ее протекания, как известно, количество реагирующего вещества в единицу времени на единицу площади катализатора прямо пропорционально долям этой площади, занятым реагирующими веществами в степенях, равных порядкам реакции. [45]