Добавление - нейтральная соль
Cтраница 3
Из предыдущего раздела следует, что это обусловлено диссоциацией ионных - пар в полярной среде. Действительно, добавление нейтральной соли типа ( PhJ. [31]
При обсуждении следует принять во внимание, что добавление нейтральной соли к буферному раствору, содержащему индикатор, вызывает не только солевую ошибку, связанную со сдвигом равновесия индикатора, но также воздействует на равновесие между буферной кислотой и ее солью, приводя к действительному изменению ран. Наряду с истинным изменением ран ( истинный рН) при добавлении нейтральной соли приводятся кажущиеся изменения рН в случае индикаторов, отличающихся типом заряда. [32]
При обсуждении следует принять во внимание, что добавление нейтральной соли к буферному раствору, содержащему индикатор, вызывает не только солевую ошибку, связанную со сдвигом равновесия индикатора, но также воздействует на равновесие между буферной кислотой и ее солью, приводя к действительному изменению ран - Табл. Наряду с истинным изменением ран ( истинный рН) при добавлении нейтральной соли приводятся кажущиеся изменения рН в случае индикаторов, отличающихся типом заряда. [33]
 |
Функция Е ( у при незначи - о 0 л / 1 ( тельной диссоциации комплекса. [34] |
В неидеальном случае отдельные комплексы МА г в заметной степени диссоциируют. Всегда есть принципиальная возможность подавить диссоциацию путем повышения концентрации раствора или путем добавления нейтральной соли. Практическая осуществимость этого зависит от величин растворимости. [35]
Высоким значениям рН соответствуют более высокие концентрации катионов, а следовательно, и большая доля активных центров, существующих в виде ионных пар. Аналогичный эффект увеличения / ср может быть достигнут и при фиксированном рН раствора добавлением нейтральной соли. [36]
 |
Схема установки для получения эмульсий. 1 - цилиндр для эмульсии. 2 - мешалка. 3 - электромотор. 4 - реостат. 5 - бюретка. 6 - держатели. [37] |
Эмульсии типа в / м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например не-водных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [38]
 |
Схема установки для получения эмульсий. [39] |
Эмульсии типа в / м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например неводных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [40]
 |
Схема установки для получения эмульсий. [41] |
Эмульсии типа в / м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например не-водных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [42]
Изменение рН в этом случае обусловлено разрядом ионов Н3О или ионизацией Н2 на электроде; эавновесие поддерживается непрерывно. Ионы НзО специфически не адсорбируются, и присутствие их в диффузном двойном слое становится незначительным при добавлении нейтральной соли. Измеряя изменение рН при введении в ячейку платинированного платинового электрода и при поляризации этого электрода, можно найти заряд электрода как функцию потенциала. Заряд эквива-чентен числу НзО - ионов, которые покинули раствор. [43]
Свертывание белков - выпадение их в осадок при кипячении растворов - характерно для большинства представителей этого класса соединений. Казеин, являющийся кислотой, в нейтральном растворе находится в виде соли, и для свертывания его при кипячении требуется слабое подкисление. Добавление нейтральных солей ( сульфат аммония, хлорид натрия и др.) облегчает и ускоряет свертывание белков при кипячении; наоборот, введение Сахаров, многоатомных спиртов, многих альдегидов, кетонов, аминов защищает белки от свертывания. [44]
Добавление хелатообразующих реагентов, таких, как ДТПА ( титри-плекс V) или триэтаноламин, уменьшает чувствительность морина к окислителям, поскольку эти реагенты связывают в комплекс тяжелые металлы, которые катализируют окисление. Добавление ДТПА или ЭДТА приводит к маскированию ряда мешающих ионов. Добавление нейтральных солей, таких, как NaCl, NaClO4, Na2SO4 [1202] и A12 ( SO4) 3 [1999], усиливает интенсивность флуоресценции комплекса Be с морином и уменьшает интенсивность флуоресценции реагента и поэтому позволяет поддерживать концентрацию морина высокой и постоянной. [45]
Страницы: 1 2 3 4