Cтраница 2
Резюмируя приведенное выше обсуждение процессов образования гало-генидных комплексов ртути, кадмия и цинка и дополнив его имеющимися данными относительно других металлов [1, 34], можно прийти к такому заключению по вопросу о рядах устойчивости и прочности галогенидных комплексов. [16]
В табл. 5 приведены константы нестойкости некоторых комплексов ртути с кислородсодержащими анионами. [17]
К анализируемому раствору добавляют аммиак и избыток комплекса ртути ( II) с ЭДТА. [18]
Исключительно подходящим индикаторным электродом является система ртуть - комплекс ртути ( II) с ЭДТА. [19]
Метод основан на образовании окрашенного в зеленый цвет комплекса ртути с дитизоном в кислой среде. [20]
На рис. 7 приведены кривые полньц энтальпий образования комплексов ртути из простых гидрат рованных ионов ДЯК. Форма кривых указывает на потенциальн ую тенденцию комплексов первых и третьих ступеней к диспропорционированию. [21]
Металла, однако он непригоден для разделения смеси порфири-новых комплексов ртути, кадмия и свинца, поскольку последние обладают одинаковой хроматографической подвижностью. Металлосодержащие комплексы октаэтилпорфирина можно хро-матографировать в тонком слое силикагеля [134] или оксида алюминия [135], используя в качестве элюента смеси толуола, хлороформа или дихлорметана с метанолом или петролейным эфиром. [22]
Итак, существование связи между Л5К и строением галоге-нидных комплексов ртути очевидно, следовательно, можно ожидать наличия такой связи и ддя других комплексов. Интересно, что ступенчатому образованию хлоридных и бромидных комплексов кадмия отвечает примерно такой же вид кривых А5К, как для бромидов и йодидов ртути. На основании этого сходства и принимая во внимание аналогичность электронных оболочек ртути и кадмия, можно предположить, что и строение комплексов кадмия аналогично строению комплексов ртути. [23]
Широкое применение этой потенциометрической методики вызвано тем, что комплекс ртути ( II) с ЭДТА необычайно устойчив. На практике удовлетворительно можно определять только те катионы металлов, чьи комплексы с ЭДТА менее устойчивы, чем комплекс ртути ( II) с ЭДТА. [24]
Автор совместно с В. Е. Мироновым 49 показал, что в комплексах ртути типа Me2 [ HgX4 ] ( где X - Cl -, Br -, I -, CN -) скорость изотопного обмена с соответствующими свободными ионами галогена настолько велика, что равновесное распределение активности происходит за доли секунды. [25]
Автор совместно с В. Е. Мироновым 49 показал, что в комплексах ртути типа Me [ HgX4 ] ( где X - Cl -, Br -, I, CN -) скорость изотопного обмена с соответствующими свободными ионами галогена настолько велика, что равновесное распределение активности происходит за доли секунды. [26]
Ртуть - сравнительно благородный металл, поэтому, несмотря на устойчивость комплекса ртути ( II) с ЭДТА ( lg AHgY 22 l), равновесный потенциал не слишком отрицателен. [27]
Рейли и Шмид37 сделали очень важное наблюдение, что электрод ртуть - комплекс ртути ( II) с ЭДТА может быть использован в качестве косвенного индикаторного электрода при определениях различных ионов металлов. [28]
Концентрацию определяют визуальным колориметрированием, фотометрированием, спектрофотометрированием или же по флуоресценции комплекса ртути с органическим реагентом. В качестве реактивов используют дитизон, его производные, дифенилкарба-зон, дифенилкарбазид, диэтилдитиокарбамат натрия, родамино-вые красители, производные пиридина и ряд других органических веществ. [29]
Прямая с наклоном, равным единице, проведена через точки, соответствующие комплексам ртути с меркаптоуксусной кислотой и цистеином. [30]