Cтраница 1
Комплексы типа двойных солей, например: K3Fe ( CN) e, K4Fe ( CN) e, K2Pt ( CN) e, K2PtCl6 - K2Hg ( CN) 4 NH4Fe ( S04) 2, KAKSOJ, и др. Сюда же примыкают кислоты HAuCl4, H2PtCl4 и другие, подобные им. Комплексы типа двойных солей очень часто подразделяются на двойные и комплексные соли. Остальные соли, формулы которых приведены выше, относят к комплексным солям. По поведению в водных растворах комплексные и двойные соли несколько отличаются друг от друга. [1]
Далее идут комплексы типа двойных солей. Применительно к этой группе соединений не будем придерживаться встречающегося еще в некоторых учебниках деления солей на так называемые комплексные и двойные. [2]
Для термической устойчивости комплексов типа двойных солей наблюдаются следующие соотношения. В большинстве известных случаев сам факт образования комплекса из неустойчивой молекулы типа РЬС14, МпСЦ, АиС13 п других влечет за собой увеличение термической прочности. Это можно ясно видеть на основании исследований производных золота. [3]
Для термической устойчивости комплексов типа двойных солей наблюдаются следующие соотношения. В большинстве известных случаев сам факт образования комплекса из неустойчивой молекулы типа РЬС14, МиСЦ, АиС13 и других влечет за собой увеличение термической прочности. Это можно ясно видеть на основании исследований производных золота. [4]
Алюминий весьма склонен к образованию комплексов типа двойных солей. Степень устойчивости таких комплексов в водном растворе сильно зависит от свойств аниона. Так, довольно устойчивы комплексные фториды типа криолита Na3 [ AlF6 ], а также некоторые более сложные формы. [5]
К типу гексацидо-соединений относится огромное количество комплексов типа двойных солей. [6]
При рассмотрении гексацидо-соединений ( и вообще комплексов типа двойных солей) с полной ясностью видно, что комплексообразо-вание отнюдь не является уделом немногих избранных элементов, но представляется свойством, присущим вообще всем элементам. [7]
К типу гексацидо-соединений относится огромное количество комплексов типа двойных солей. [8]
При рассмотрении гексацидо-соединений ( и вообще комплексов типа двойных солей) с полной ясностью видно, что комплексообразо-вание отнюдь не является уделом немногих избранных элементов, но представляется свойством, - присущим вообще всем элементам. [9]
Учитывая все это, мы и будем относить к комплексам типа двойных солей все соединения, которые представляют собой продукты сочетания молекул отдельных солей, порознь способных к самостоятельному существованию. [10]
Действительно, для бериллия известны отчетливо выраженные кристаллогидраты, кристаллоэфираты, комплексы типа двойных солей, внутренние комплексные соли и комплексы с азотсодержащими лигандами. За исключением двойных фторидов все приведенные здесь производные относятся к категории соединений с кислородсодержащими лигандами. Однако известны также аммиакаты и ами-наты галогенидов бериллия ( например BeI2 - 3NH3), получающиеся при взаимодействии компонентов в отсутствие воды. [11]
Необходимо еще раз подчеркнуть, что все эти расчеты относятся к комплексам типа двойных солей. Коссель, разумеется, сразу же попытался распространить эти же взгляды и на область аммиакатов и гидратов. [12]
Действительно, для бериллия известны отчетливо выраженные кристаллогидраты, кристалл оэфираты, комплексы типа двойных солей, внутренние комплексные соли и комплексы с азотсодержащими лигандами. За исключением двойных фторидов все приведенные здесь производные относятся к категории соединений с кислородсодержащими лигандами. Однако известны также аммиакаты и ами-наты галогенидов бериллия ( например BeI2 - 3NH3), получающиеся при взаимодействии компонентов в отсутствие воды. [13]
Способность аминов извлекать кислоты по реакциям нейтрализации, а также способность солей аминов и ЧАО извлекать одноименные кислоты по реакциям присоединения, а также одноименные соли металлов по реакциям образования комплексов типа двойных солей в общем случае обусловливается следующими основными факторами, связанными со строением молекул экстр-агента: 1) распределением между водной и органической фазами экстрагирующегося соединения, образующегося в результате реакции экстракции; 2) прочностью этого соединения; 3) степенью и видим ассоциации молекул солей аминов и ЧАО, от которой зависит возможность равноценного участия в реакциях экстракции всех, находящихся в органическом растворе молекул этих экстрагентов; 4) степенью гидратации функциональной группы молекулы экстрагента, приводящей к снижению его способности координировать экстрагируемое соединение. [14]
Зависимость координационного числа от природы координированных групп сказывается прежде всего в том, что координационное число данного центрального иона в комплексах типа гидратов или аммиакатов, вообще говоря, оказывается выше, чем в комплексах типа двойных солей. Так, известны в довольно большом количестве аммиакаты, аминаты и гидраты Cu ( II), Ni ( II) и Zn ( II), характеризующиеся шестерной координацией, однако соответствующие комплексы типа двойных солей описаны в очень ограниченном числе. Для многих подобных соединений наличие шестерной координации требует дальнейшего подтверждения. [15]