Cтраница 2
Визуально по окрашиванию вводимого в раствор индикатора, реагирующего на определяемое вещество, например, метиленового голубого, дианолового зеленого ( который обесцвечивается избытком редуцирующих Сахаров); при титровании тиомочевины вводят нитрат висмута, который образует комплекс желтого цвета с тио-мочевиной, окраска комплекса затем исчезает. [16]
Из всех переходных элементов только никель и палладий образуют с диметллглиок-симом нерастворимые внутрикомплексньге соединения, но никель осаждается в щелочной среде, а палладий - в кислой. Пал-ладиевый комплекс желтого цвета, его кристаллы игольчатые. [17]
В сильнокислой среде ниобий образует с роданид-ионами комплексы желтого цвета, которые можно экстрагировать эфирами и кето-нами. [18]
В сильнокислой среде ниобий образует с роданид-ионами комплексы желтого цвета, которые можно экстрагировать эфирами и кетонами. [19]
Магний с этим реагентом в присутствии изобутиламина дает комплекс желтого цвета. Максимумы поглощения реагента и комплекса наблюдается при 317 и 355 нм соответственно. [20]
В разбавленном растворе сильной кислоты висмут образует с тиомочевиной комплекс желтого цвета. Большое значение имеет концентрация реактива. [21]
Малое количество железа в исследуемом растворе определяют колориметрическим методом. Метод основан на том, что ион Fe3 с сульфосалициловой кислотой образует комплекс желтого цвета. Интенсивность окраски комплекса пропорциональна концентрации железа в растворе. [22]
Малое количество железа в исследуемом растворе определяют колориметрическим методом. Метод основан на том, что ион Fes с сульфосалициловой кислотой образует комплекс желтого цвета. Интенсивность окраски комплекса пропорциональна концентрации железа в растворе. [23]
Красные комплексы цинка и кадмия с ПАН экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают диэтилдитиокарбаминатом натрия; при этом комплекс цинка остается без изменений, тогда как комплекс кадмия разрушается с образованием дитиокарбаминатно-го комплекса желтого цвета. На этом основан метод определения цинка и кадмия при их совместном присутствии. Максимум светопоглощения комплекса индия с ПАН в хлороформе находится при 530 и 560 ммк, аналогичный комплекс железа ( III) имеет максимум при 525 и 775 ммк. Комплекс индия при 775 ммк совсем не поглощает, что позволяет одновременно определять индий и железо. [24]
Количественное определение рения обычно сопровождается отделением элемента от мешающих материалов отгонкой из горячей концентрированной серной кислоты в токе влажного хлористого водорода. В дистилляте осаждают гептасульфид рения, который переводят в массовую форму перрената 5 % - ным едким натром и 30 % - ной перекисью водорода. Колориметрически малые количества рения определяют по образованию комплекса желтого цвета после добавления хлорида олова ( II) и роданида калия. Желтый комплекс экстрагируют эфиром и определяют рений путем колориметрирова-ния по шкале стандартов в слое эфира. [25]
Например, после проявления и высушивания бумажная полоска последовательно опрыскивается 10 % - ной соляной кислотой, 10 % - ным раствором хлорида бария и 10 % - ной фосфорномолибденовой кислотой. Полиэтиленгликоль и его производные в результате такой обработки образуют нерастворимый в воде комплекс желтого цвета, и после того как реактив, применяющийся для опрыскивания, смывается чистой водой, в том месте, где был гликоль, остается желтое пятно. Однако интенсивность его окраски часто бывает слишком слабой, и пятно почти неразличимо для глаза. В этом случае бумажная полоска погружается в смесь, состоящую из одной части фенилгидразина и двух частей уксусной кислоты, содержащей небольшие количества воды. После этого желтое пятно становится темно-голубым, и его легко обнаружить. [26]
Например, после проявления и высушивания бумажная полоска последовательно опрыскивается 10 % - ной соляной кислотой, 10 % - ным раствором хлорида бария и 10 % - ной фосфорномолибденовой кислотой. Полиэтиленгликоль и его производные в результате такой обработки образуют нерастворимый в воде комплекс желтого цвета, и после того как реактив, применяющийся для опрыскивания, смывается чистой водой, в том месте, где был гликоль, остается желтое пятно. Однако интенсивность его окраски часто бывает слишком слабой, и пятно почти неразличимо для глаза. В этом случае бумажная полоска погружается в смесь, состоящую из одной части фенилгидразина и двух частей уксусной кислоты, содержащей небольшие количества воды. После этого желтое пятно становится темно-голубым, и его легко обнаружить. [27]
Соединений, имеющих собственную окраску, достаточно интенсивную, чтобы ее можно было использовать для колориметрических определений, немного. Гораздо чаще приходится переводить определяемое бесцветное вещество ( или его ионы) в окрашенное соединение и измерять интенсивность окрашивания полученного раствора. Ион железа ( III) с добавлением сульфосалициловой кислоты в аммиачной среде превращается в комплекс желтого цвета. Раствор солей никеля бледно-зеленого цвета приобретает интенсивное винно-красное окрашивание при введении в него диметилглиоксима в присутствии окислителя. [28]
В растворах 3 - 6 М НС1 KSCN медленно ( 10 - 15 мин. Тс ( VII) до Тс ( V) с образованием интенсивно окрашенного в красный цвет комплексного соединения, которое хорошо экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами. В присутствии сильного восстановителя ( например, SnQ2) восстановление протекает до Тс ( IV) с образованием комплекса желтого цвета, который не извлекается упомянутыми органическими растворителями. Роданид-ионы при продолжительной обработке солянокислых растворов технеция восстанавливают последний, по-видимому, также до четырехвалентного состояния, однако в неводной среде ( ацетоне, эфире) преимущественно образуется комплексное соединение технеция ( V) красного цвета. [29]
В растворах 3 - б М НС1 KSCN медленно ( 10 - 15 мин. Тс ( VII) до Тс ( V) с образованием интенсивно окрашенного в красный цвет комплексного соединения, которое хорошо экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами. В присутствии сильного восстановителя ( например, SnCl2) восстановление протекает до Тс ( IV) с образованием комплекса желтого цвета, который не извлекается упомянутыми органическими растворителями. Роданид-ионы при продолжительной обработке солянокислых растворов технеция восстанавливают последний, по-видимому, также до четырехвалентного состояния, однако в неводной среде ( ацетоне, эфире) преимущественно образуется комплексное соединение технеция ( V) красного цвета. [30]