Cтраница 3
Определение содержания циркония основано на измерении суммарной абсорбции комплексов циркония и ниобия в 0 2 М сернокислой среде с ксилено-ловым оранжевым по отношению к аликвотной части раствора пробы, содержащей, помимо тех же реактивов, комплексов III, маскирующий только цирконий. Для предотвращения гидролиза ниобия его предварительно связывают в пероксидныи комплекс. Метод рассчитан на определение содержания от 1 до 5 % циркония. [31]
Образование связей с кислородом и азотом характерно для комплексов циркония с оксином и комплексопометрпческими металлиндика-торамн - ксиленоловым оранжевым и метилтимоловым голубой. [32]
В присутствии фторид-ионов в кислой среде красный раствор комплекса циркония ( 1У) с ализарином изменяет окраску на желтую ( цвет свободного ализарина) вследствие того, что ализариновый комплекс циркония разрушается, переходя в более устойчивый бесцветный комплекс [ ZrFg ] -, и выделяется свободный ( не связанный в комплексе) ализарин, окрашивающий раствор в желтый цвет. [33]
Данные табл 1 позволяют судить об относительной прочности комплексов циркония и, следовательно, получить представление об эффективности действия маскирующих комплексообразующих реагентов. Обращает внимание довольно высокая прочность комплекса циркония с диантипи-рилметаном, о котором в литературе нет никаких данных. [34]
С помощью этого уравнения определены [13, 14] константы устойчивости комплексов циркония и тория с различными ком плексообразователями. Метод Конника и Мак Вея [13] требует прямого измерения величин D0, что затруднено. [35]
Более поздние спектрофотометрические методы основаны на обесцвечивании окрашенных растворов комплексов циркония и тория. Метод требует строгого контроля как рН, так и концентрации буфера фторидного раствора. [36]
В табл. 55 приводится сводка стандартных термодинамических характеристик реакции образования этилен-диаминтетраацетатного комплекса циркония из ионов 2г и L4 - в растворе. [37]
Многие авторы [15, 26, 54-57] определяют фториды на основе реакции фторидов с комплексом циркония и натриевой соли п-сульфофенилазохромотроповой кислоты. [38]
Применяя это уравнение, Конник и Мак-Вей [207, 208] определили константы устойчивости комплексов циркония с различными комплексообразующими веществами. Они использовали для этого данные о распределении циркония между раствором теноилтрифтор ацетон а в бензоле и водной фазой в присутствии и в отсутствие комплексо-образующих веществ. Этот метод требует постоянства рп и определения значений q, которые должны быть очень большими и поэтому трудно определяемыми. [39]
Методом сдвига равновесия с использованием металл-индикаторов получены данные о составе ряда комплексов циркония, титана, тантала и других, из которых следует, что этот метод открывает широкие возможности для определения состава комплексов. [40]
В методе, предложенном Пиленом и Конником1 для вычисления молярного коэффициента погашения комплекса циркония с теноилтрифторацетоном ( ТТА), используется константа распределения этого комплекса между двумя растворителями. [41]
В связи с этим предварительно исследовали условия образования, состав и прочность комплекса циркония с пириди-лазорезорцином. [42]
В табл. 3 приведены данные Конника и Мак-Ви [394], характеризующие относительную прочность комплексов циркония с некоторыми аддендами в 2 М растворе хлорной кислоты. [43]
В методе, предложенном Циленом и Конником [10], для вычисления молярного коэффициента погашения комплекса циркония с тено-илтрифторацетоном ( ТТА) используют константу распределения этого комплекса между двумя растворителями. [44]
Действительно, при рН 1 8 - 2 0 и температуре раствора 20 - 40 комплекс циркония с ПАР разрушается при добавлении раствора трилона Б, что дает возможность применить ПАР в качестве металлохромного индикатора при комплексонометрическом определении циркония. [45]