Комплекс - редкоземельный элемент
Cтраница 1
Комплексы редкоземельных элементов с арсеназо I более устойчивы, чем с ксиленоловым оранжевым, что также имеет преимущества при индикаторном комплексонометрическом титровании. [1]
Определение константы устойчивости комплексов редкоземельных элементов с М - оксиэтилэтилендиамин - М, N, N - триацетатом. [2]
Значения констант нестойкости ЭДТА комплексов редкоземельных элементов, найденные авторами потенциометрическим методом, приведены ниже. [3]
 |
Кривые нейтра-лизации полиметилендп-аминтетрауксусных кислот ( для 1 - 4 и 1 - 4 величина п изменяется соответственно от 2 до 5. [4] |
Подобная же зависимость наблюдается и для комплексов редкоземельных элементов. [5]
Для ОЭИДА наблюдается большое разнообразие в составе комплексов редкоземельных элементов и их устойчивости. [6]
Вероятно, это связано с тем, что комплексы редкоземельных элементов с ЭДТА очень устойчивы. [7]
Сравнивая константу образования комплекса уранила с соответствующими константами бипротонированных комплексов редкоземельных элементов, величины которых изменяются от 5 5 до 7 5, можно видеть, что большая ковалентность связи в комплексе уранила с избытком комненсирует лишний положительный заряд на ионе редкоземельного элемента. [8]
Сравнивая константу образования комплекса уранила с соответствующими константами бипротонированных комплексов редкоземельных элементов, величины которых изменяются от 5 5 до 7 5, можно видеть, что большая ковалентность связи в комплексе уранила с избытком компенсирует лишний положительный заряд на ионе редкоземельного элемента. [9]
Отличительные особенности состояний / - электронов например, в комплексах редкоземельных элементов, связаны, прежде всего, с тем, что эти состояния в значительной мере экранированы от поля лигандов внешними s -, p - и d - электронами, и поэтому меньше подвержены его возмущающему воздействию. [10]
Вследствие эффективного экранирования внутренних 4 / - орбита-лей в комплексах редкоземельных элементов эти орбитали сходны с орбиталями в газообразных ионах. Для вычисления магнитных моментов многих таких комплексов можно пользоваться уравнением ( 1 - 4), что приводит к довольно точным результатам. [11]
Эти величины практически мало отличаются от соответствующих значений констант нестойкости ЭДТА комплексов редкоземельных элементов, полученных Виккери ( см. выше), а в некоторых случаях даже совпадают с ними. [12]
Увеличение числа членов в цикле от пяти в ЭДТА до шести в эти-лендиаминтетрапропионовой кислоте отражается на устойчивости комплексов редкоземельных элементов. Величины констант устойчивости комплексов редкоземельных элементов с этилендиаминтет-рапропионовой кислотой превышают соответствующие константы для комплексов ЭДТА. [13]
Таким образом, варьирование природы лиганда - его строения, дентатности, стереохимии, зарядности, а также жесткости системы, объемных и других факторов - открывает широкие возможности для модифицирования свойств комплексов редкоземельных элементов, создавая тем самым предпосылки к их успешному разделению. [14]
В случае комплексона, содержащего гетероатом азота, прочность комплекса изменяется по двугорбой кривой с изломом на гадолинии и с максимумами на Sm и ТЬ. Прочность комплексов редкоземельных элементов с ОЭАИФ и с ТЭАИФ изменяется по двояковогнутой кривой с минимумами на средних элементах каждой подгруппы, что связано, вероятно, с отрицательной энергией экстрастабилизации. Возможно, в этом случае энергия экстрастабилизации аква-иона больше, чем данного комплекса. Для всех комплексо-нов характерно образование прочных комплексов с элементами иттриевой группы. Это может быть связано с увеличением дентат-ности, проявляемой в данном случае комплексоном, или сокращением расстояния между донорными атомами и металлом в результате возможной деформации лиганда при увеличении ионного потенциала редкоземельного элемента. [15]
Страницы: 1 2 3