Оксалатный комплекс
Cтраница 1
 |
Схема строения IRh ( CH3COO 2 - H2O ] 2. [1] |
Оксалатные комплексы довольно характерны и для палладия, и для платины. Уже незначительная примесь PtIV сообщает желтым комплексам Pt11 более темные оттенки разных цветов. [2]
Оксалатные комплексы довольно характерны и для палладия, и для платины. Уже незначительная примесь Ptlv сообщает жел-тым комплексам Pt11 более темные оттенки разных цветов. [3]
Оксалатный комплекс бериллия диссоциирует при разбавлении, бериллий проходит через колонку и отделяется от алюминия. [4]
Оксалатные комплексы алюминия [ А1 ( С2О4) 3 ] 3 - также весьма устойчивы. При определении алюминия добавляют оксалат натрия в избытке. Избыток оксалата натрия титруют нитратом кальция. Кондуктометрическое определение алюминия может основываться на образовании ацетатных комплексов. Ионы Fe ( II), кальция и магния не мешают определению. Ионы Fe ( III) восстанавливают аскорбиновой кислотой. [5]
Оксалатный комплекс бериллия диссоциирует при разбавлении, бериллий проходит через колонку и отделяется от алюминия. [6]
Оксалатный комплекс циркония настолько устойчив, что из него невозможно выделить гидроокись. [7]
Оксалатные комплексы тория разлагаются минеральными кислотами. При прокаливании оксалатов образуется двуокись тория. [8]
Исследуя оксалатные комплексы хрома и кобальта, Лонг [234] установил, что координированные оксалатогруппы практически не обмениваются с оксалато-ионами, находящимися в растворе, а в оксалатных комплексах железа и алюминия такой обмен протекает относительно быстро. [9]
Известны цитратные и оксалатные комплексы. [10]
Раствор оксалатного комплекса облучают фотонами, и образовавшийся двухвалентный кобальт отделяют хроматографически на катионите. [11]
Для оксалатных комплексов были получены значения при двух различных концентрациях ионов водорода в растворе - 2 0 и 4 0 М, хотя и при различной ионной силе. Если принять, что при комплексообразовании от молекулы Н2С2О4 отщепляются два иона водорода, то рассчитанные значения / Сравн совпадают. [12]
Для оксалатных комплексов были получены значения при двух различных концентрациях ионов водорода в растворе - 2 0 и 4 0 М, хотя и при различной ионной силе. Если принять, что при комплексообразовании от молекулы Н2С2О4 отщепляются два иона водорода, то рассчитанные значения Д равн совпадают. [13]
Однако устойчивость оксалатных комплексов уранила не соответствует устойчивости карбонатных комплексов. [14]
О существовании оксалатных комплексов свидетельствует заметное увеличение растворимости оксалата плу - тония ( IV) в растворе оксалата калия. На сильное комплексооб-разование плутония ( IV) с оксалат-ионом указывают также полярографические измерения. [15]
Страницы: 1 2 3 4