Cтраница 3
Марганец ( III) образует оксалатные комплексы состава ( красный), Мп ( С2О4) 2 ( желтый) и Мп ( С2О4) з - ( красный), и между ними быстро устанавливается равновесие. [31]
Много работ было посвящено исследованию оксалатных комплексов шести - и четырехвалентного урана. Константы нестойкости оксалатных комплексов уранила IJOjCiOt и [ Т Ю2 ( С2О4) 2 ] 2 - составляют, по данным А. И. Москвина и Ф. А. Захаровой [945], 1 7 - 10 - 7 и 1 10 - 12 соответственно. Птицына if Е. Н. Текстер [946], полученные другим методом, несколько иные: 3 6 10-и для двухзарядного комплекса. [32]
В табл. 6 сопоставлена устойчивость оксалатных комплексов бериллия, алюминия и железа. [33]
Значения Д 2, равн оксалатных комплексов циркония и гафния примерно одинаковы. Таким образом, наибольшие различия в комплексообразовании этих элементов с С2О4 - ионом существуют на первой ступени процесса. [34]
Значения / С2, равн оксалатных комплексов циркония и гафния примерно одинаковы. Таким образом, наибольшие различия в комплексообразовании этих элементов с С2О4 - ионом существуют на первой ступени процесса. [35]
Следует отметить, что прочность оксалатных комплексов циркония и гафния настолько велика, что аыионит в С204 - форме полностью извлекает радиохимические количества этих элементов из разбавленных растворов минеральных кислот. [36]
Интересно отметить наблюдающиеся при получении оксалатного комплекса нептуния изменения в цвете растворов: разбавленные растворы имеют розовый цвет, в более концентрированных растворах окраска кажется розовой или - зеленой, в зависимости от освещенности. [37]
Ионы урана ( VI) образуют малоустойчивые оксалатные комплексы и устойчивые тартратные и цитратные комплексы. [38]
Это может быть раствор, содержащий оксалатные комплексы закисного и окисного железа, которые реагируют обратимо с ртутным электродом. В другом случае это может быть раствор основного электролита с небольшой концентрацией соли кадмия; капающий электрод представляет собой при этом разбавленную амальгаму кадмия. В обоих этих случаях при наложении на электрод значительно более положительного потенциала, чем нормальный потенциал соответствующей системы, наблюдается предельный ток окисления. По мере смещения потенциала в сторону отрицательных значений ток уменьшается и наконец достигает нуля. [39]
Авторы этой работы подчеркивают исключительную прочность оксалатного комплекса еще и а том основании, что анионит в оксалатной форме-количественно извлекает цирконий и гафний из очень разбавленных их растворов в минеральных кислотах. Авторы этой-работы [492] видят в этом подтверждение состава оксалатного. Ме ( С2О) 44 - и отрицают наличие в нем цирко-нильной группы ZrO2, наличие которой в составе оксалатного комплекса предполагают многие исследователи. [40]
Метод основан на восстановлении олова из оксалатного комплекса на ртутном электроде в присутствии электролита, содержащего метиленовый голубой. Медь осаждается в виде оксалата и не мешает определению олова. Введение метиленового голубого повышает чувствительность определения олова вследствие адсорбции на ртутном электроде. [41]
В этой работе изучены инфракрасные спектры оксалатных комплексов Cr ( III), Fe ( III), Co ( III), Al ( III), Pd ( II), Си ( II), а также спектры простых оксалатных солей и г кс-диметилоксата. [42]
Для построения калибровочного графика применяют раствор оксалатного комплекса тантала. Раствор получают, сплавляя навеску Та2О5 с пиросульфатом калия, выщелачивая плав насыщенным раствором оксалата аммония. Содержание тантала в растворе при точной работе устанавливают танниновым методом. [43]
Давыдов, Марков и Палей [21, 31] изучали хлоридные, сульфатные, арсенатные и оксалатные комплексы протактиния, измеряя коэффициенты распределения протактиния-233 [ между водными растворами и силикагелем. [44]
Тот же порядок обнаружен и в случае оксалатных комплексов этих металлов ( разд. Несмотря на то что данных относительно стабильности комплексов этих трехвалентных металлов пока нет, эту закономерность можно интерпретировать как указание на понижение порядка связи М - О вдоль рассмотренного ряда. [45]