Хлоридный комплекс

Cтраница 1

Хлоридный комплекс Zn2 разрушается и элюируется из колонки. [1]

Хлоридные комплексы устойчивы лишь в растворах с высокой концентрацией хлорид-ионов. [2]

Хлоридные комплексы в 8 М растворе хлористоводородной кислоты легко сорбируются на сильноосновном анионите АВ-17 и на слабоосновном анионите ЭДЭ-10. Катионы алюминия, никеля, хрома ( III), ванадия ( IV) не образуют отрицательно заряженных хло-ридных комплексов и не сорбируются анионитами. Разделение на анионите состоит из следующих операций: 1) подготовка колонки с анионитом; 2) приготовление анализируемого раствора; 3) сорбция на анионите хлоридных комплексов; 4) исследование первичного фильтрата; 5) последовательная десорбция. [3]

Хлоридные комплексы меди легко определить по зеленому цвету, который они имеют в растворах крепкой соляной кислоты. Ион СиС13 ( Н20) - обычно записывают в виде CuCl; весьма вероятно, что в состав иона входит молекула воды, указанная в первой формуле. И действительно, ион Cu ( H20) 3Cl также существует в растворе, что можно утверждать с большой степенью вероятности. [4]

Хлоридный комплекс золота ( 1) АпС12 имеет аналогичную структуру, и галогениды золота ( 1) AuCl, AuBr и Aul напоминают соответствующие галогениды серебра. [5]

Поляризационные кривые растворения сурьмы, осажденной при фэл 0 8 в и T. 10 мин. из растворов, 1 5 М. по КС1, 4 - 10 - М по родамину С, 0 5 М no HjSO4, содержащих разное количество Sbin ( числа на кривых, г-ион / л. [6]

Хлоридные комплексы сурьмы при недостаточной кислотности раствора могут быть частично гидролизованными, однако заряд и механизм взаимодействия этих комплексов с катионом родамина С ( R) не изменяются. [7]

Подобные хлоридные комплексы не известны для углерода и кремния, однако описаны для олова, свинца, титана, циркония и даже для тория. Для олова соли типа Me2 [ SnCle ] довольно устойчивы. В случае Ме2 [ РЬС1в ] они менее устойчивы из-за резко выраженной тенденции РЬ4 к восстановлению. В ряду Ti - Th устойчивость гексахлоропроизводных падает от титана к торию. [8]

Подобные хлоридные комплексы не известны для углерода и кремния, однако описаны для олова, свинца, титана, циркония и даже для тория. Для олова соли типа Me2 [ SnCl6 ] довольно устойчивы. В случае Ме2 [ РЬС1в ] они менее устойчивы из-за резко выраженной тенденции РЬ4 к восстановлению. В ряду Ti - Th устойчивость гексахлоропроизводных падает от титана к торию. [9]

Хлоридный комплекс галлия экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами из солянокислых растворов. Из 6 М раствора соляной кислоты диэтиловый эфир экстрагирует лишь следы индия. Индий экстрагируется ди-этиловым эфиром в виде иодидного комплекса HInI4 - n - HsO из 0 5 - 2 5 М иодистоводородной кислоты. В этих условиях галлий не экстрагируется, а таллий экстрагируется. Алюминий и железо ( III) не экстрагируются. [10]

Хлоридный комплекс золота ( 1) AuClj имеет аналогичную структуру, а галогениды золота ( 1) AuCl, AuBr и Aul напоминают соответствующие галогениды серебра. [11]

Хлоридный комплекс теллура ( IV) с диантипирилпропилмета-ном количественно экстрагируют дихлорэтаном из солянокислых растворов в широких пределах кислотности. Хлоридный комплекс селена ( IV) при этом полностью остается в водной фазе. [12]

Хлоридные комплексы теллура ( IV) не осаждаются производными пиразолона, но количественно экстрагируются в их присутствии дихлорэтаном. [13]

Хлоридный комплекс теллура ( IV) с диантипирилпропилме-таном количественно экстрагируется дихлорэтаном из солянокислых растворов. Таким путем удается легко отделять любые количества теллура от селена. [14]

Хлоридный комплекс теллура ( IV) с диантипирилпропилметаном количественно экстрагируется дихлорэтаном из сильносолянокислых растворов. [15]

Страницы: 1 2 3 4