Хлоридный комплекс

Cтраница 3

Спектры водных растворов сурьмы ( V.| Зависимость оптической плотности экстрактов от кислотности водной фазы 1 - МЗ ( бензол. 2 - КФ ( бензол. з - БЗ ( толуол. [31]

Состав хлоридного комплекса сурьмы меняется с повышением концентрации соляной кислоты в водной фазе - увеличивается содержание хлорид-иона в комплексе. Полученные для трех различных красителей данные совершенно аналогичны, что в определенной мере подтверждает их объективность. [32]

Реэкстракция хлоридных комплексов диантипирилметана осуществляется очень легко. Для этого достаточно встряхнуть хлороформный экстракт в течение 3 - 5 мин. Следует отметить, что при реэкстракции в водный слой переходят только элементы, а диантипирилметан, практически не растворяющийся в воде, остается в хлороформе. [33]

Спектры флуоресценции комплекса люмогаллиона ИРЕА с ниобием. [34]

Флуоресценция хлоридных комплексов свинца и висмута была использована [12, 13] для количественного определения этих элементов при пониженной температуре. При облучении соляной кислоты, охлажденной до - - 196 С и содержащей ионы свинца, группой ртутных линий 272 ммк наблюдается флуоресценция фиолетового цвета. Спектр флуоресценции хлоридных комплексов свинца при - 196 С ( рис. 2, 1) представляет бесструктурную полосу с максимумом 385 ммк. Хлоридные комплексы висмута при - 196 С и облучении группой ртутных линий 312 - 314 ммк флуоресцируют фиолетовым цветом. [35]

Реакции бромидных и хлоридных комплексов меди ( I) с красителями группы родаминов ( кроме родамина С) могут быть применены для экстракционно-абсорбциометрического и экстракционно-флуори-метрического ( после разбавления ацетоном) определения элемента. Максимальное извлечение ( Ка 0 5) достигается при значениях [ Н ], разрешающих аналитическое применение систем. [36]

По устойчивости хлоридные комплексы располагаются в ряд: РЬС17 С ( 1С1з - 2пС1з - Чем менее устойчив хлоридный комплекс, тем меньшее понижение концентрации ионов хлора приводит к сдвигу равновесия: [ МеС13 ] - ЗН2О [ Ме ( Н2О) 3 ] 2 ЗС1 - с образованием катионов, не удерживаемых анионитом. [37]

Так как хлоридный комплекс астата сильно сорбируется на ка-тионитах из насыщенных хлором солянокислых растворов хлоридов щелочных металлов, то для отделения астата от теллура после их совместного осаждения можно воспользоваться хроматографи-ческим методом после растворения теллура 6 - 8 М НС1 и обработки раствора хлором. [38]

Механизм экстракции хлоридных комплексов различен. [39]

Для экстракции хлоридных комплексов используют диизопропило-вый эфир, метилизобутилкетон. [40]

Данные для хлоридных комплексов подтверждены потенциометрическим методом. [41]

Спектры светопоглощения растворов Re ( V в НС1 в зависимости от времени.| Изменение спектра светопоглощения H2ReOCl5 от добавления концентрированной H2S04. [42]

Электронный спектр хлоридного комплекса рения ( У1) характеризует искаженный октаэдр. [43]

Реакционная способность хлоридного комплекса таллия ( III) по отношению к основным красителям была отмечена при описании методов качественного обнаружения сурьмы с родамином С [1] и метиловым фиолетовым [4] в водных растворах. [44]

Спектры люминесценции хлоридных комплексов свинца при температуре жидкого азота лежат в синей области спектра с Амакс385 и ( синее свечение), а при размораживании растворов спектр люминесценции сдвигается в длинноволновую область с А. При возбуждении растворов свинца, замороженных до - 196 монохроматическим светом с Хмакс272 м, возникает синее свечение, а зеленая люминесценции достаточно слаба в области 490 нм свечение не регистрируется. При дальнейшем размораживании люминесценция резко уменьшается и прибор регистрирует фон в виде спадающей кривой, которая включает в себя свечение посторонних примесей и отраженный свет. Интенсивность всплеска зеленой люминесценции пропорциональна количеству свинца, присутствующего в радгворе. [45]

Страницы: 1 2 3 4