Cтраница 2
При температуре 575 существенные изменения происходят с зернами кварцевого песка, ( З - кварц, устойчивый при низкой температуре, переходит в а-кварц, что сопровождается резким изменением объема, и в кварцевых зернах образуются микротрещины, облегчающие взаимодействие кварца с другими компонентами шихты и ускоряющие растворение зерен песка в расплаве. [16]
Во-вторых, в связи с тем что при управлении кислородно-конвертерной плавкой необходимо предугадывать момент прекращения процесса продувки практически без промежуточных измерений углерода и температуры металла, возникает задача прогнозирования состояния ванны расчетным путем, на основании только известных, первоначальных данных по составу и температуре чугуна и других компонентов шихты. [17]
Эти вещества надо хранить в особых помещениях и их использование строго регламентировать. Другие компоненты шихты ( фториды, борная кислота, соли магния, соединения трехвалентного хрома, кобальта и др.) при попадании в организм человека в относительно небольших количествах ( граммах) также могут вызвать острые отравления. [18]
Вторая группа плавней - мел ( СаСО3), доломит ( CaCOs-MgCOs), магнезит ( MgCO3), углекислый барий ( ВаСОз), углекислый стронций ( SrCO3) - разлагаются с выделением СО2 ( реакция декарбонизации) при 900; 550 - 900; 550 - 650; 1450 и 1950 С соответственно. В присутствии SiO2 и других компонентов шихты, а также углерода разложение карбонатов, особенно углекислого бария и стронция, происходит при значительно более низких температурах. Эти карбонаты, представляющие собой трудно растворимые соли двухвалентных металлов, подвергают помолу вместе с другими компонентами шихты. Иногда их вводят в виде спеков с другими компонентами шихты. [19]
Окись Sb3 при нагревании шихты в окислительных условиях переходит в окислы более высокой степени окисления. Последние, взаимодействуя с другими компонентами шихты, дают такие соединения, как CaSb207 [16, 17], CaSb206 [16] Ca4Sb4011F2 [16] и ряд других антимонатов. [20]
В качестве минерализаторов рекомендуется применять известь - пушонку или тонкомолотый мел. Последний можно хорошо перемешать с другими компонентами шихты в сухом виде, а затем добавить недостающее количество извести в виде известкового молока обыкновенной консистенции. [21]
Реакция ( 3) протекает значительно медленнее, чем реакция ( 2), так как здесь два из реагирующих компонентов являются твердыми. Образующийся хромат кальция растворяется в расплавленном монохромате натрия и реагирует с другими компонентами шихты. С повышением температуры и продолжительности прокаливания количество хромата кальция постепенно уменьшается. В заводских условиях прокаливание шихты при температурах выше 1200 связано с рядом трудностей. Поэтому часть хромата кальция остается неразложенной и содержание его в прокаленной шихте составляет 5 - 8 % от получаемого хромата натрия. [22]
Но одновременно с возрастающей скоростью происходит образование хромата натрия, замещающего соду в жидкой фазе. Сода расходуется не только на основную реакцию, но и на реакции с другими компонентами шихты - на образование феррита, алюмината и силиката натрия ( см. ниже), которые затем в свою очередь реагируют с хромитом, известью и кислородом, давая хромат натрия и кальциевые неплавкие соединения. По мере исчезновения соды из жидкой фазы происходит растворение новых количеств соды. В результате этих процессов твердая сода исчезает задолго до достижения шихтой температуры плавления соды. На рис. 172 схематически изображено изменение состава жидкой фазы по мере повышения температуры; момент исчезновения твердой соды выражен изломом кривой в точке А. [23]
Хромсодержащие соединения кальция типа СаО - Сг2О3 ( хромит), СаО - СгОз ( хромат), 2СаО - Сг2Оз ( оксихромит), ЭСаОХ Х4СгО3 - Сг2О3 ( хроматохромит), 2 ( 2CaO - SiO2) CaCrO4 ( xpo - матовый спуррит) образуются в интервале температур от 873 до 1373 К. Эти соединения распадаются при температуре выше 1473 К, а при более низких температурах они могут реагировать с другими компонентами шихты с образованием более сложных по составу соединений ЗСаО-Сг2Оз-35Ю2; 7CaO - Cr2O3 - 2SiO2; 4СаО - ЗА12О3 - Сг2Оз, в свою очередь распадающихся при температуре выше 1673 К. В клинкере при высоких температурах при благоприятных условиях может остаться нерасплавившимся лишь хромит кальция. Образование промежуточных соединений ускоряет связывание СаО на низкотемпературной стадии, но их достаточно высокая термическая стабильность замедляет процесс образования основных минералов клинкера при высоких температурах. [24]
Образование агломерата обусловлено появлением в горячем слое шихты файялита ( 2FeO - SiO2), имеющего температуру плавления около 1210 С. С другими окислами шихты ( FeO, SiO2, СаО) файялит образует более легкоплавкие соединения, переходящие в жидкое состояние при ИЗО-1200 С. Эти соединения размягчаются и плавятся раньше других компонентов шихты. При этом они связывают более тугоплавкие и крупные частицы руды. Количество этой связки зависит от содержания кокса в шихте. [25]
Образование агломерата обусловлено появлением в горячем слое шихты файялита ( 2FeO - SiO2), имеющего температуру плавления около 1210 С. С другими окислами шихты ( FeO, SiO2, CaO) файялит образует более легкоплавкие соединения, переходящие в жидкое состояние при ИЗО-1200 С. Эти соединения размягчаются и плавятся раньше других компонентов шихты. При этом они связывают более тугоплавкие и крупные частицы руды. Количество этой связки зависит от содержания кокса в шихте. [26]
Образование агломерата обусловлено появлением в горячем слое шихты файялита ( 2FeO - Si02), имеющего температуру плавления около 1210 С. Файялит с другими окислами шихты ( FeO, SiO, CaO) образует более легкоплавкие соединения, переходящие в жидкое состояние при ИЗО - 1200 С. Эти соединения размягчаются и плавятся раньше других компонентов шихты. При этом они связывают более тугоплавкие и крупные частицы руды. Количество этой связки зависит от содержания кокса в шихте. [27]
Фосфор в стали также обычно является нежелательной примесью, так как ухудшает ее свойства. Только в некоторых сталях ( например, автоматной) фосфор является легирующим элементом. Источниками загрязнения металла фосфором служат передельный чугун, лом и другие компоненты шихты. [28]
Он представляет собой сложный гетерогенный процесс, протекающий между несколькими твердыми фазами, газообразной фазой ( кислород) и жидкой. Но одновременно с возрастающей скоростью происходит образование хромата натрия, замещающего соду в жидкой фазе. Сода расходуется не только на основную реакцию, но и на реакции с другими компонентами шихты - на образование феррита, алюмината и силиката натрия ( см. ниже), которые затем в свою очередь реагируют с хромитом, известью и кислородом, давая хромат натрия и кальциевые неплавкие соединения. [29]
Вторая группа плавней - мел ( СаСО3), доломит ( CaCOs-MgCOs), магнезит ( MgCO3), углекислый барий ( ВаСОз), углекислый стронций ( SrCO3) - разлагаются с выделением СО2 ( реакция декарбонизации) при 900; 550 - 900; 550 - 650; 1450 и 1950 С соответственно. В присутствии SiO2 и других компонентов шихты, а также углерода разложение карбонатов, особенно углекислого бария и стронция, происходит при значительно более низких температурах. Эти карбонаты, представляющие собой трудно растворимые соли двухвалентных металлов, подвергают помолу вместе с другими компонентами шихты. Иногда их вводят в виде спеков с другими компонентами шихты. [30]