Константа - кислотная диссоциация
Cтраница 1
Константа кислотной диссоциации вычисляется на основании результатов титрования кислоты щелочью или сопряженного с ней основания кислотой. [1]
Константы кислотной диссоциации замещенных в положении 5 трополо-нов и устойчивость их хелатов с железом. [2]
Константа кислотной диссоциации трополона занимает промежуточное положение между константами фенолов и органических кислот; обладая более кислыми свойствами, чем фенолы, трополоны вытесняют угольную кислоту из ее солей. [3]
На константы кислотной диссоциации ПАН, положения максимумов его спектрах поглощения и молярные коэф. Используют ПАН в качестве реагента для фотометрич. [4]
Величины констант кислотной диссоциации и димеризации сильно зависят от температуры и ионной силы раствора. [5]
Определение констант кислотной диссоциации на основании изучения гидролиза в растворах чистой соли металла возможно только для самых сильных акво-кислот. В случае очень слабых акво-кислот слишком большую роль играют небольшие примеси кислот или оснований в исследуемой соли. По этой причине многочисленные исследования гидролиза солей металлов, описанные в литературе, практически не имеют значения. [6]
 |
Кривые потенцио-метрпческого титрования основанием 1 10 3 М раствора 2-оксиэтилимпнодп-уксусной кислоты. [7] |
Значения констант кислотной диссоциации ОЭИДА [1-3] приведены в табл. 24 ( см. стр. [8]
Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометриче-ского титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом; электродом сравнения служил каломельный электрод. [9]
Ср - константа кислотной диссоциации, можно найти разницу в энергиях водородных связей а-оксиантрахинона ( внутримолекулярной) и Р - оксиантрахинона ( межмолекулярной), если известны / СР. Если учесть большое сходство молекул а - и р-оксипроизводных антрахинона, а также их ионов, то можно принять, что для них изменение А5 при кислотной диссоциации приблизительно одинаковое. [10]
Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе ( ср. Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. [11]
Для определения констант кислотной диссоциации комплексных соединений широко используются потенциометрический и спектрофотометрический методы. Имеются работы по применению для этой цели ИК спектроскопии и метода ПМР. Однако два последних следует считать корреляционными, так как их использование основано на взаимосвязи определенного рвойства комплексного соединения с его способностью к кислотной Диссоциации. [12]
Сопоставляя значения констант кислотной диссоциации замещенных фенолов ( табл. 43), можно предположить, что сульфониевая группа, у которой при атоме серы имеются объемистые заместители, располагается не копланарно. В случае хлорида трис ( 2-метил - 4-оксифенил) сульфония ( пример 13) в орго-положении находится метильная группа, что делает невозможным свободное вращение бензольных циклов и их нахождение в одной плоскости. [13]
При определении констант кислотной диссоциации иона этилендиаммония водно-спиртовые растворы, содержащие 0 2 М НС1О4 и 0 05 М Ва ( 0164) 2, титровались 9.54 М раствором этилендиамина. [14]
 |
Константы кислотной диссоциации диаквокомплексов типа [ PdL ( H2O 2 ] 2 ( при 25 С. [15] |
Страницы: 1 2 3 4