Cтраница 4
Рассмотрим влияние группы SO7 на константу кислотной диссоциации ароматических аминов, фенолов и кислот. Данные, приведенные в табл. 79, свидетельствуют о том, что ион SO7, несмотря на наличие отрицательного заряда на атомах кислорода, обладает электроноакцепторньши свойствами. При кислотной диссоциации замешенных бензойных кислот образующийся карб-оксианион не может вступить в мезомерное взаимодействие с электроноакцепторньши группами NO2 или CN, Поэтому влияние этих заместителей на кислотную диссоциацию соединения ограничено / - эффектом через связь и эффектом поля ( / - эффектом) через пространство и среду. Следовательно, из данных кислотной диссоциации замещенных бензойных кислот можно определить суммарный ( / - f - F) - эффект. [46]
Величину / ( а называют константой кислотной диссоциации. [47]
В табл. 1 приведены результаты расчета константы кислотной диссоциации реактива. [48]
Поскольку значения константы распределения Рнд и констант кислотной диссоциации КНА и / Сн2д Для многих органических реагентов известны ( см. приложение), то концентрацию [ А ] легко можно рассчитать по уравнению ( 38) для любого рН и любой общей концентрации реагента. [49]
Это видно, например, из констант кислотной диссоциации акво-ионов кальция и магния, приведенных в табл. 7, на стр. [50]
Для практического освоения данных методов расчета константы кислотной диссоциации органического реагента можно определить константы диссоциации диметилглиоксима, нитрозо - К-соли и тимолсульфофталеина, пользуясь методикой приготовления растворов, стр. [51]
Ранее Бренстед и Фолькварц [25] определили константу кислотной диссоциации розео-иона при 15 и 20 и малых ионных силах; поэтому интересно сравнить данные этих измерений с результатами, полученными в настоящей работе. [52]
Следует заметить, что Ка представляет константу кислотной диссоциации муравьиной кислоты, которая является сопряженной кислотой с формиат-ионом. Можно ожидать, что водные растворы формиата аммония имеют рН меньше чем 7, потому что сила кислоты иона аммония превышает силу основания формиат-иона. [53]