Бимолекулярная константа - скорость
Cтраница 1
Бимолекулярная константа скорости максимальна для ацеталей, имеющих электронодоиорные заместители во втором положении цикла. Был предложен и обоснован механизм реакции, лимитирующей стацией которого является внедрение атома кислорода по углерод-водородной связи гетеропикла. [1]
Бимолекулярная константа скорости при 0 составляет 8 л / моль-сек. [2]
Бимолекулярная константа скорости при 0 составляет 8 л / молъ - сек. [3]
Бимолекулярная константа скорости каталитической реакции одноэлектронного восстановления ClOj ( кбл) практически совпадает с удвоенной величиной константы скорости реакции двух-электронного восстановления R2NO формиат-ионом. [4]
Для сравнения бимолекулярные константы скорости рассчитаны для всех реакций независимо от того, подчиняются ли эти реакции законам скоростей бимолекулярных реакций или нет. Расчеты были выполнены на основании результатов, взятых из работ, приведенных в первых ссылках; другие работы, на которые приводятся ссылки, содержат результаты, полученные при несколько иных условиях, но в основном согласующиеся с результатами, полученными в первой работе. [5]
Показано, что бимолекулярная константа скорости, полученная обычным путем, увеличивается по мере протекания реакции, когда галогенид находится в избытке ( рис. 16.3), откуда следует, что процесс протекает по тримолекулярному механизму. Если же в избытке содержится амин, то константа скорости по мере протекания реакции уменьшается. Эти не нашедшие объяснения результаты затрудняют определение энергии активации реакции с достаточной точностью. [6]
Для возможности сопоставления бимолекулярные константы скорости рассчитаны для всех реакций, независимо от того, установлен их бимолекулярный характер или нет. [7]
Показано, что бимолекулярная константа скорости, полученная обычным путем, увеличивается по мере протекания реакции, когда галогенид находится в избытке ( рис. 16.3), откуда следует, что процесс протекает по тримолекулярному механизму. Если же ъ избытке содержится амин, то константа скорости по мере протекания реакции уменьшается. Эти не нашедшие объяснения результаты затрудняют определение энергии активации реакции с достаточной точностью. [8]
Здесь уоп - бимолекулярная константа скорости образования синглетного экситона, если пара триплетов находится в чистом синглетном спиновом состоянии [ определяется по формуле (1.7.3.09) ], и функция f ( t) пропорциональна квадрату амплитуды синглетной компоненты в состоянии пары триплетов, полученной из решения уравнения Шредингера, зависящего от времени, со спиновым гамильтонианом промежуточной пары. [10]
Для этилена и пропеда бимолекулярная константа скорости крекинга не остается постоянной, но несколько повышается с увеличением глубины превращения. Поэтому константы скорости крекинга указанных олефинов являются вполне сравнимыми друг с другом лишь при одинаковой глубине превращения, в частности при нулевом превращении. Данные табл. 111 относятся к 26 - 40 % превращения. [11]
 |
Константы скорости электролитической диссоциации и рекомбинации ионов в водных растворах при 25 С. [12] |
Как можно видеть, бимолекулярные константы скорости рекомбинации однозарядных ионов, за редкими исключениями, имеют значения, которые следует ожидать для диффузионных процессов. В отличие от этих констант, мономолекулярные константы скорости диссоциации могут принимать весьма различные значения. [13]
QL гДе & Q - бимолекулярная константа скорости, a [ Q ] - концентрация тушащих молекул. С внутренней конверсией из верхних состояний конкурируют лишь очень быстрые химические превращения этих состояний. [14]
Несмотря на то, что бимолекулярные константы скорости процесса образования этих комплексов велики, все же они несколько меньше, чем в случае образования комплекса с перекисью водорода. Их значения для гидроперекисей этила и метила и перекиси водорода соответственно равны 2 104, 8 5 105 и 3 10 - М-1 сек-1, причем обнаруживается уменьшение при увеличении размера молекулы перекиси. Вторичные комплексы не образуются до тех пор, пока не появятся заметные количества первичного комплекса, однако реакция не представляет собой превращения первичного комплекса по первому порядку, как в случае пероксидазы. Скорость образования вторичных комплексов с ростом концентрации гидроперекиси алкила увеличивается, однако не настолько, чтобы следовать уравнению второго порядка. [15]
Страницы: 1 2 3 4