Cтраница 1
Кажущиеся константы равновесия ( ka) и изменения дифференциальных термодинамических функций обычно сильно зависят от ионного состава равновесных фаз. Чаще всего наблюдается их уменьшение по абсолютной величине при увеличении содержания иона металла в ионите. Исключение составляет система Li - Н, где имеет место обратная закономерность. [1]
Кажущаяся константа равновесия реакции SnO2 1 - г 2НФ 8пОФ2 2Н была вычислена по методу, примененному нами при изучении реакции сурьмы с фенилфлу-ороном [5], из отношения оптической плотности растворов комплекса при стехиометрическом соотношении олова и реагента и растворов, содержащих избыток n - нитрофенилфлуорона. [2]
Кажущаяся константа равновесия Q ( разд. Если концентрации совпадают с равновесными, то Q - К, в противном случае Q ф К. [3]
Кажущуюся константу равновесия Q вычисляют, подставляя в выражение для константы равновесия концентрации реагентов и продуктов в рассматриваемой реакционной системе. Если система находится в состоянии равновесия, Q К. [4]
Если кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в сторону образования продуктов. Когда кажущаяся константа равновесия совпадает с Кр вн) прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью и химическая система находится в положении равновесия. [5]
Поскольку кажущаяся константа равновесия Q меньше истинной константы равновесия Кс, система должна самопроизвольно смещаться к равновесию путем образования дополнительного количества NH3 ( см. разд. Обратный процесс, превращение NH3 в N2 и Н2, не является самопроизвольным для указанной смеси реагирующих веществ при 472 К. [6]
Значение кажущейся константы равновесия зависит от свойств ионообменного материала, химического состава электролита, концентрации раствора и природы обменивающихся ионов. [7]
Величины кажущихся констант равновесия характеризуют свойства фазы ионита. Поскольку количество воды в ионите, который находится в равновесии с растворами электролитов изменяющихся концентраций и состава, не остается постоянным, фазу набухающего ионита в свою очередь можно рассматривать как концентрированный раствор электролитов ( резинатов), концентрация и ионный состав которого также изменяется. На рис. 2 приведена такая диаграмма для системы К - H ( SO. [8]
Вьиислять кажущуюся константу равновесия Q и путем ее сопоставления со значениями Кс или Кр определять, находится ли реакция в состоянии равновесия. Если реакция не находится в состоянии равновесия, нужно уметь предсказывать, в каком направлении она будет смещаться, приближаясь к равновесию. [9]
Об использовании кажущейся константы равновесия для определения направления реакции говорится в разд. [10]
Что называется кажущейся константой равновесия и как она связана с константой равновесия. Как, сравнивая эти две величины, можно сделать вывод-будет ли протекать самопроизвольно рассматриваемая реакция при заданных условиях, будет ли она протекать самопроизвольно в обратном направлении или же реакция находится в состоянии равновесия. [11]
Таким образом, кажущаяся константа равновесия К обратно пропорциональна концентрации ионов водорода в четвертой степени. [12]
В расчет поэтому вводится кажущаяся константа равновесия данной реакции. Отношение кажущейся константы равновесия к истинной устанавливается на основе экспериментальных данных. [13]
В книге широко используются так называемые кажущиеся константы равновесий, имеющие большое значение в теоретиче-ском подходе к решению различных проблем практики химиче ского анализа. [14]
В книге широко используются так называемые кажущиеся константы равновесий, имеющие большое значение в теоретическом подходе к решению различных проблем практики химического анализа. [15]