Электронная конфигурация - инертный газ
Cтраница 1
Электронная конфигурация инертного газа для любого атома может образоваться двумя различными способами. Один из них - перенос электронов: атомы одного из элементов отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента. [1]
Электронная конфигурация инертного газа у атома металла может достигаться за счет взаимодействия с молекулами растворителя. [2]
Электронная конфигурация инертного газа может создаваться двумя путями: за счет образования электровалентной или ковалентной связи. [3]
Поскольку до образования электронной конфигурации инертного газа недостает всего двух электронов, степень окисления - II возникает очень легко, в особенности для наиболее легких элементов группы. [4]
Стремясь к достижению электронной конфигурации инертного газа ( аналогично тому, как элементы 2-го и 3-го периодов имеют тенденцию к достижению 8-электронной валентной оболочки), переходные металлы отличаются особой склонностью к комплексообразованию. Такие молекулы называют лигандами. [5]
Ион La3 имеет электронную конфигурацию инертного газа ксенона. Трехзарядные ионы лантанидов от Се до Lu значительно отличаются друг от друга лишь последовательным увеличением ( до 14) 4 / - электронов. Эти электроны лежат достаточно глубоко внутри катиона и в образовании химической связи имеют небольшое значение. Однако увеличивающийся при переходе от La к Lu заряд ядра приводит к постоянному уменьшению атомных и ионных радиусов. Последние уменьшаются от 1 4 до 0 85 А. [6]
Катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов ( от неона до ксенона), поэтому они обладают сферической симметрией и с трудом деформируются. Устойчивость таких электронных конфигураций обусловливает отсутствие окраски катионов, поскольку для возбуждения электронов на низшие незаполненные орбитали требовалась бы очень большая энергия. [7]
Ионы щелочных металлов обладают электронной конфигурацией инертных газов, характеризующейся сферической симметрией и малой деформируемостью. Многие свойства этих ионов и их соединений находятся в связи с их ионными радиусами. [8]
Из этого следует, что электронная конфигурация инертного газа эффективнее всего должна экранировать заряд ядра катиона от его поверхности. Катионы без такой конфигурации имеют высокое положительное поле на своей поверхности и, следовательно, обладают высокой поляризующей способностью. [9]
 |
Образование ионов Na и С1 -. [10] |
Электронная конфигурация образовавшихся ионов подобна электронной конфигурации инертных газов; ион С1 - принимает конфигурацию аргона, а ион Na - конфигурацию неона. Внешние, или валентные, оболочки заняты теперь восемью электронами, но число электронов не равно числу протонов, как в случае нейтральных атомов А и В. [11]
Сильно радиоактивный ион Ас3 обладает электронной конфигурацией инертного газа радона. По своим химическим свойствам актиний весьма напоминает La3 с той лишь разницей, что он является более основным. Ионные радиусы их также почти равны. Большая основность Ас3 проявляется в его более сильной сорбции катионообменными смолами и в меньшей экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых растворов. [12]
Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов. Их химические и физические свойства последовательно изменяются по мере увеличения размера, что определяет, например, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. Эти катионы неспособны к заметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Тем не менее легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет предположить, что связи кальция в его солях могут иметь до некоторой степени ковалентный характер. Это позволяет объяснить следующий факт. Несмотря на то что катионы этой группы дают комплексы преимущественно с анионными лигандами, содержащими кислород ( например, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций ( и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислородьк К таким реагентам относятся эриохром черный Т и 8-оксихино-лин. Во всех случаях независимо от типа лиганда методы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под влиянием катиона. [13]
Щелочной элемент образует ионы, имеющие электронную конфигурацию предшествующего инертного газа. Чем эти ионы отличаются от соответствующего инертного газа. [14]
В кристаллах типа CsCl или NaCl ионы имеют электронную конфигурацию инертных газов; электронные плотности локализованы и их деформации малы ( гл. В то же время равновесие между ионами определяется кулоновскими силами и экспоненциальными силами отталкивания, вследствие чего механическая ангармоничность должна быть существенной. В кристаллах же типа ZnS обратная картина: вследствие частично ковалентной структуры распределение зарядов сильно зависит от движения ядер, тогда как эффекты механической ангармоничности должны сказываться слабее. [15]
Страницы: 1 2 3 4