Cтраница 2
Объясните, как это согласуется с предположением, что электронные конфигурации инертных газов очень устойчивы. [16]
Для простых ионов ( например, одноатомных ионов с электронной конфигурацией инертного газа) склонность к гидратации уменьшается с увеличением размера иона. Так, ион фтора, наименьший среди ионов галогенов, взаимодействует с водой наиболее сильно, а ион иода - наиболее слабо. [17]
Если внешние орбиты всех атомов в молекулах заполнены ( образуется электронная конфигурация инертного газа), то электроны другой молекулы не могут близко подойти к ядрам. При сближении таких молекул энергия уменьшается только на несколько тысячных долей килокалории на моль. Таким слабым взаимодействием характеризуются вандерваальсовы силы. [18]
При этой реакции образуется ион натрия с электронной конфигурацией, аналогичной электронной конфигурации инертного газа ( неона), предшествующего натрию в периодической системе, и ион хлора с электронной конфигурацией инертного газа ( аргона), следующего за хлором в периодической системе. [19]
После отдачи внешних 52-электронов образуются двухзарядные катионы, которые имеют электронную конфигурацию инертных газов с восемьюэлектронным внешним подуровнем. [20]
Каждый элемент образует соединения, в которых его атомы приобретают электронную конфигурацию инертного газа. Элементы с большим числом электронов, чем у инертного газа, способны отдавать один или два электрона другим атомам, у которых меньше электронов. Элементы с немного меньшим числом электронов, чем у инертного газа, способны присоединять один или два электрона или обобщать свои электроны с электронами других атомов. Во всех случаях число переданных или обобщенных электронов рассматривается в свете устойчивости электронных конфигураций инертных газов. [21]
Во всех рассмотренных выше комплексах атом переходного металла достигает при комплексообразовании электронной конфигурации инертного газа и является координационно насыщенным. Полагают, что в комплексах переходных металлов между атомом металла и тг-донором имеется дативная связь. Дьюаром в 1951 г. Согласно этой модели, связь металла с олефином осуществляется одновременно за счет связывающей и разрыхляющей орбиталей. Например, в комплексе иона Ag ( I) с этиленом предполагается наличие дативной связи. Она включает донорно-акцепторное связывание двух видов: а-связь - за счет занятой я-орбитали этилена и вакантной Ss-орбитали иона серебра; я-связь - за счет вакантной я - орбитали этилена и одной из заполненных - орбита-лей, например 4d, серебра. [22]
Присоединяя один электрон, хлор завершает свой наружный уровень и приобретает электронную конфигурацию инертного газа аргона. Далее, 3s - и Зр-электроны могут участвовать в образовании донорной связи с электронодефицитными веществами; возможно, кроме того, образование дативных связей за счет вакантных Зо. Поэтому хлорид-ион легко образует хлоридные комплексы со многими ионами металлов. Это может также привести к образованию атомами хлора мостиков в комплексах и к образованию полиядерных комплексов, особенно в случае металлов, имеющих заполненные или почти заполненные d - орбитали. Эти свойства хлора аналогичны свойствам брома, но выражены слабее. Поэтому хлориды однозарядных ионов Ag, Cu, Hg, BiO и SbO растворимы не так плохо, как бромиды. [23]
Они легко теряют свои электроны и становятся ионами с соответствующим зарядом и электронной конфигурацией инертных газов, находящихся в предыдущем периоде. Таким образом, в состоянии ионов указанные элементы имеют, устойчивые заполненные оболочки. Атомы с высоким потенциалом ионизации и высоким сродством к электрону расположены в правой чарти периодической таблицы. Наиболее высоким сродством к электрону обладают галогены; они легко приобретают электроны и становятся отрицательно заряженными ионами с электронной конфигурацией инертных газов, расположенных в том же периоде. В табл. 3 приведены электронные формулы некоторых атомов и соответствующих им атомных ионов. [24]
Тот факт, что этот обмен, даже в случае катионов с электронной конфигурацией инертных газов типа Na или Са2, происходит в довольно кислой среде ( при рН - 3 - 4), равно как и нормальный рост адсорби-руемости однотипных катионов с увеличением их кристаллографических радиусов ( как у сильнокислотных катионитов [11]), например в ряду Mg2 CCa2 [ Sr2 Baa [25, 29], говорят о том, что центры, ответственные за обмен катионов на кремнеземах в кислой области, сами тоже обладают сильнокислотными свойствами. С другой стороны, сравнение величин адсорбции катионов щелочных или щелочноземельных металлов при рН3 - 4, измеряемых единицами или, в лучшем случае, десятками микроэквивалентов на 1 г силикагеля [18, 19], с его предельной обменной емкостью, равной нескольким микроэквивалентам на 1 г [18, 23], указывает на то, что число подобных центров на поверхности дисперсных кремнеземов очень невелико. [25]
Среди ионов переходных и тяжелых металлов ионы Ag и Hg2 1, имеющие электронную конфигурацию инертных газов, образуют устойчивые комцлексы благодаря их сродству к ковалентной связи, как отмечалось в разд. [26]
Среди ионов переходных и тяжелых металлов ионы Ag и Hg2 1, имеющие электронную конфигурацию инертных газов, образуют устойчивые комплексы благодаря их сродству к ковалентной связи, как отмечалось в разд. [27]
Если катионы щелочных и щелочноземельных элементов, а также и La34 и Y3 имеют электронную конфигурацию инертного газа, то особенностью электронного строения ионов переходных металлов является наличие незавершенных rf - подуровней. Вакантные d - орбитали и d - элек-троны могут участвовать в образовании связей как с атомами решетки цеолитов, так и с адсорбирующимися молекулами. Таким образом, катионы переходных металлов могут быть прочнее связаны с решеткой цеолита по сравнению с равнозаряднывди щелочными и щелочноземельными катионами близких размеров. Это может приводить к пониженным теплотам адсорбции на цеолитах с катионами переходных металлов. [28]
Какой величины заряд будет нести ион железа, если электронная конфигурация этого иона будет соответствовать электронной конфигурации предшествующего инертного газа. Почему переходные элементы образуют ионы ( такие, как Mn2, Fe2, Fe3) 5 меньшими зарядами, нежели заряды, отвечающие структуре инертного газа. [29]
Свойства элементов, которые мы подробно рассмотрели в этой главе, в основном обусловлены особой устойчивостью электронных конфигураций инертных газов. [30]