Электронная конфигурация - инертный газ
Cтраница 3
Какие изменения происходят в электронных конфигурациях атомов ( приобретение или отдача электронов) при достижении ими электронной конфигурации инертного газа при указанных реакциях. [31]
Мы видели, что в каждом из соединений О2, Н2О и Н2О2, чтобы достичь электронной конфигурации инертного газа, атом кислорода должен обобществить с другими атомами две электронные пары. Для того чтобы изобразить такое положение, вовсе не обязательно показывать все электроны. Химики, будучи от природы ленивыми, обычно показывают только две связывающие пары, обозначая каждую пару черточкой между двумя атомами. Одна такая черточка между двумя атомами обозначает, что атомы обобществили одну пару электронов и, следовательно, соединены ординарной связью. Две черточки между атомами означают, что обобществлены две электронные пары, так что порядок связи равен двум и связь называется двойной. [32]
В реакциях ( 5 - 7) и ( 5 - 5) каждый атом приобретает электронную конфигурацию инертного газа, и ни у одного из атомов не остается способности к образованию новых связей. Оба соединения нам хорошо известны - это вода и перекись водорода. [33]
Это, в первую очередь, то, что карбонилы, за редкими исключениями, подчиняются правилу электронной конфигурации инертного газа - возможно потому [9], что окись углерода заставляет центральный атом металла иметь максимальное число заполненных, формально не связывающих электронных пар, стремясь наилучшим образом осуществить условия, необходимые для образования дативных - связей. [34]
Группа галогенов предшествует в периодической системе элементов инертным газам, и их химия определяется тенденцией к достижению электронных конфигураций инертных газов. В этом отношении галогены можно сопоставить с щелочными металлами, хотя по электроотрицательности эти две группы соответствуют двум противоположным предельным случаям. В табл. 85 приведены электроотрицательности, электронные конфигурации и потенциалы ионизации галогенов. [35]
Когда переходный элемент находится в степени окисления, равной групповой, он имеет несвязывающую - конфигурацию, или электронную конфигурацию инертного газа. В этом случае полностью применимы правила Фаянса, и элемент с этой степенью окисления можно сравнивать с непереходными элементами. Так, Sc ( III), Y ( III) и La ( III) образуют правильный ряд с В и А1, в котором основность повышается с увеличением размера атома. При этом наблюдается постепенный переход от неметалла бора через амфотерный элемент алюминий к сильно основному элементу лантану, который энергично реагирует с водой и образует устойчивый карбонат, так же как другие сильно основные элементы, например щелочные металлы. Таким образом, соединения переходного элемента с групповой валентностью напоминают в некоторой степени соответствующие соединения непереходных элементов в той же степени окисления. [36]
Ионы переходных элементов с электронной конфигурацией ns2np6ndl h, где Ю п Л, поляризуются значительно больше ионов с электронной конфигурацией инертного газа ( ns2np6), имеющих тот же заряд и близкий радиус. [37]
В каждом случае щелочной металл реагирует с образованием устойчивого ионного вещества, в котором металл присутствует в виде иона с электронной конфигурацией инертного газа. Продукт реакции во всех случаях - кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. [38]
По Льюису, в результате реакции нейтрализации заполняется свободная электронная оболочка акцептора; при этом особенно устойчивы комплексы, центральный атом которых имеет электронную конфигурацию инертного газа. Довольно устойчивые комплексы образуются и в том случае, когда центральный атом имеет меньше ( например, Fe3 в [ Fe ( CN) 6 ] 3 -) или больше ( например, некоторые комплексы Со2 и Ni2) электронов, чем в оболочке ближайшего инертного газа. Теория кислот и оснований Льюиса используется также в разд. [39]
 |
Строение молекулы S2C / 2. [40] |
Изменение типа строения молекул ( молекулярных формул) при переходе от щелочного металла к инертному газу, наблюдаемое у элементов третьего периода, показывает важность электронной конфигурации инертного газа. Ценность этих закономерностей вполне очевидна. [41]
Итак, карбонилы металлов образуются за счет возникновения донорно-акцепторных сг-связей с неподеленными парами электронов карбонильных групп, в результате чего металл дополняет свою внешнюю электронную оболочку чаще всего до электронной конфигурации инертного газа. [42]
При этой реакции образуется ион натрия с электронной конфигурацией, аналогичной электронной конфигурации инертного газа ( неона), предшествующего натрию в периодической системе, и ион хлора с электронной конфигурацией инертного газа ( аргона), следующего за хлором в периодической системе. [43]
 |
Зависимость первого ионизационного потенциала элемента от его порядкового номера. [44] |
Минимумы на кривой, соответствующие элементам группы I А, отвечают наличию у атома одного валентного электрона, расположенного на сравнительно большом расстоянии от ядра и хорошо защищенного от него электронной конфигурацией инертного газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4