Концентрация - ион - ртуть
Cтраница 1
Концентрация ионов ртути в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе. Как это следует из понятия о произведении растворимости, при увеличении концентрации хлорид-ионов концентрация ионов ртути будет понижаться, а следовательно, будет понижаться и потенциал системы Hg / Hg. Действительно, как видно из данных, приведенных в табл. 6, потенциал каломельных электродов становится менее положительным при увеличении концентрации ионов хлора. [1]
Концентрация ионов ртути в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе. Как это следует из понятия о произведении растворимости, при увеличении концентрации хлорид-ионов концентрация ионов ртути будет понижаться, а следовательно, будет понижаться и потенциал системы Hg2 / Hg. Действительно, как видно из данных, приведенных в табл. 6, потенциал каломельных электродов становится менее положительным при увеличении концентрации ионов хлора. [2]
Следовательно, концентрация ионов ртути также будет постоянна, и потенциал ртути в таком растворе будет также постоянным. [3]
В США концентрация ионов ртути в воде достаточно мала. Только местами имеется опасность ртутного отравления водой из источников из-за попадания в кислые воды ртутьсодержащих промышленных стоков. [4]
Следовательно, концентрация ионов ртути также будет постоянна, и потенциал ртути в таком растворе будет также постоянным. [5]
При постоянной температуре концентрация ионов ртути в растворе постоянна, что обеспечивает необходимую устойчивость потенциала каломельного электрода. Потенциал, устанавливающийся на границе Hg Hg2Cl2, зависит от концентрации взятого раствора хлористого калия. [6]
При постоянной температуре концентрация ионов ртути в растворе постоянна, что обеспечивает необходимую устойчивость потенциала каломельного электрода. Потенциал, устанавливающийся на границе Hg ] Hg2Cl2, зависит от концентрации взятого раствора хлористого калия. [7]
При постоянной температуре концентрация ионов ртути в растворе постоянна, что обеспечивает необходимую устойчивость потенциала каломельного электрода. Потенциал, устанавливающийся на границе Hg Hg2Cl2, зависит от концентрации взятого раствора хлористого калия. [8]
В случаях, когда концентрация ионов ртути в растворе высока, ртуть может з ряжаться отрицательно, так что получается только спадающая вв. В этих условиях капиллярный электрометр работает плохо, так как ток через поверхность раздела переносится ионами Н, и поляризация весьма несовершенна. [9]
Важно то, что концентрация ионов ртути, от которой зависит величина потенциала электрода, определяется концентрацией ионов С1 -, так как при избытке хлоридов образуется труднорастворимая соль HgCl, выпадающая в осадок. Основная же масса ионов С1 - образуется при диссоциации К. [10]
 |
Каломельные электроды. [11] |
Важно то, что концентрация ионов ртути, от которой зависит величина потенциала электрода, определяется концентрацией ионов С1 -, так как при избытке хлоридов образуется труднорастворимая соль Hg2Cl2, выпадающая в осадок. [12]
Потенциал каломельного электрода зависит от концентрации ионов ртути в пасте каломели, а концентрация ионов ртути в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора. [13]
Скорость этой реакции уменьшается пропорционально концентрации ионов ртути, и этим методом можно определять ничтожные количества металлов. [14]
Снижение каталитического эффекта они объясняют уменьшением концентрации ионов ртути на электроде с ростом отрицательного потенциала. [15]
Страницы: 1 2 3 4