Концентрация - ион - серебро
Cтраница 1
Концентрация ионов серебра в растворе селитры мало отличается от таковой в чистой воде, так как последняя соль не содержит ни Ag ни ВгОз -, и поэтому слабо влияет на растворимость бромата серебра. [1]
Концентрации ионов серебра, практически полностью связанных в растворимом комплексе. [2]
Концентрация ионов серебра в растворе будет достаточно велика для извлечения его из руд и концентратов. И с точки зрения кинетики действие ионов трехвалентного железа - одноэлектронного окислителя не должно сопровождаться кинетическими осложнениями. [3]
Концентрация ионов серебра в растворе может быть выражена через произведение растворимости галогенида серебра и концентрацию ионов галогена. [4]
Концентрацию ионов серебра в растворе вычислить нетрудно. Осаждение хлорида серебра начинается только тогда, когда произведение концентраций ионов серебра и хлорид-ионов в раствора превысит значение произведения растворимости хлорида серебра. В ходе титрования концентрация хлорид-ионов уменьшается и соответственно возрастает концентрация ионов серебра. [5]
Концентрацию ионов серебра в растворе вычислить нетрудно. Осаждение хлорида серебра начинается только тогда, когда произведение концентрации ионов серебра и хлорид-ионов в растворе превысит значение произведения растворимости хлорида серебра. В ходе титрования концентрация хлорид-ионов уменьшается и соответственно возрастает концентрация ионов серебра. [6]
Если концентрация ионов серебра уменьшается в десять раз, то потенциал всегда понижается на 58 милливольт. Вследствие этого, по мере приближения к конечной точке, потенциал всегда уменьшается быстрее, ибо в то время, как в начале 90 мл НС1 вызывают изменение на 58 милливольт, в дальнейшем такое же изменение производят уже 9 мл, а после этого подобное же изменение происходит от прибавления всего лишь 9 мл. [7]
 |
Кривая потенциометрического титрования цианид-ионов раствором нитрата серебра по методу комплексообразования. [8] |
Теперь концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, будет определяться растворимостью образующегося осадка. [9]
Теперь концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, определяется растворимостью образующегося осадка. До тех пор пока весь комплекс не превратится в осадок, потенциал системы остается неизмененным. После этого дальнейшее прибавление нитрата серебра приводит к возрастанию потенциала. [10]
Теперь концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, определяется растворимостью образующегося осадка. До тех пор пока весь комплекс не превратится в осадок, потенциал системы остается неизмененным. После этого дальнейшее прибавление ннтрата серебра приводит к возрастанию потенциала. [11]
Но концентрация ионов серебра в растворе мала для того, чтобы достигнуть, например, величины IlPAgOH, поэтому от добавления разбавленного раствора щелочи осадок не образуется. Комплексные ионы также могут распадаться от уменьшения концентрации растворов, от действия кислот и щелочей. [12]
Уменьшение концентрации ионов серебра за счет протекания второй реакции приводит к уменьшению ионного произведения [ Ag ] [ СГ ], которое становится меньше ПР, в результате чего AgCl будет растворяться. [13]
Влияние концентрации ионов серебра на адсорбцию цианинов и мероцианинов. [14]
Аналогично концентрацию ионов серебра можно определить потен-циометрическим титрованием хлоридом. [15]
Страницы: 1 2 3 4