Концентрация - ион - серебро
Cтраница 3
Если, например, концентрация ионов серебра такова, что ( 0 01 и а2 0 1, то ЭДС концентрационного элел. [31]
 |
Кинетические кривые ( потонциометрия для систем AgBr - As2S3 ( 1. и AgJ - As2S3 ( 2.| Кинетические кривые ( электропроводность для систем AgBr - Sb2S3 ( 1. и AgJ - Sb2S3 ( 2. [32] |
В случае бромистого серебра концентрация ионов серебра весьма значительно превышает концентрацию таковых в системе AgJ - As2S3, а, как мы знаем, отрицательно заряженные коллоиды легко коагулируют как от катионов вообще, так и от серебра в частности, причем ионы серебра по своему коагулирующему действию на отрицательные золи не уступают, а часто и превосходят действие двухвалентных катионов. К этому следует также добавить и действие сильных кислот, образующихся в результате реакции и вызывающих понижение стабильности ацидоидных золей. [33]
Следовательно, наличное произведение концентрации ионов серебра и хлора равно 0 05 - 0 05 0 0025; это в огромной степени превышает произведение растворимости, равное 1 56 - 10 - 10, и из раствора должны выделяться кристаллы хлористого серебра до тех пор, пока произведение концентраций ионов в растворе не станет равным произведению растворимости. [34]
Потенциал серебряного электрода зависит от концентрации ионов серебра, на которую в свою очередь влияет присутствие ионов сульфида, так как сульфид вступает в реакцию с ионами серебра, образуя относительно нерастворимые соли. [35]
При увеличении концентрации ионов хлора концентрация ионов серебра уменьшается, серебро можно почти полностью перевести в осадок. Этим пользуются в аналитической химии для осаждения тех или других ионов. [36]
Концентрация тиомочевины, при которой концентрация ионов серебра достигает 5 30 - 10 г-люл / л, определяется из константы нестойкости тиомочевинного комплекса ионов серебра. [37]
При увеличении концентрации ионов хлора концентрация ионов серебра уменьшается, серебро можно почти полностью перевести в осадок. Этим пользуются в аналитической химии для осаждения тех ил-и других ионов. [38]
При переходе за эквивалентную точку концентрация ионов серебра зависит от избытка осадителя и также может быть вычислена исходя из произведения растворимости. [39]
 |
Титрование NaTPB 50 мл 5 - 10 - 3 М раствора дифениламина НС1 с ПВХ-амидным индикаторным электродом ( ( г Am. Chem. Soc.. [40] |
ТРВ, а определяется исключительно концентрацией ионов серебра, находящихся у поверхности электрода, если в растворе отсутствуют другие ионы, способные к обменной реакции с материалом электрода. [41]
В 0 10 М растворе NaCl концентрация иона серебра не может превышать 10 - 9 моль-л - 1, поскольку AgCl имеет низкую растворимость. [42]
В, что обусловлено только различием концентраций ионов серебра на двух электродах. [43]
 |
Влияние анионного состава воды на бактерицидное действие электролитических растворов серебра. [44] |
Причем это снижение не пропорционально уменьшению концентрации ионов серебра, возможно, благодаря тому, что избыток хлорида серебра усиливает дезинфицирующее действие, непрерывно поддерживая определенную концентрацию ионов серебра в ра створе. При электролитическом процессе, проводимом в присутствии большого количества хлоридов, положительную роль играет также образование коллоидных соединений серебра и гипохло-рита наряду с ионами серебра. [45]
Страницы: 1 2 3 4