Концентрация - определяемый ион
Cтраница 1
Концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно; сначала это изменение невелико, затем становится более заметным и, наконец, в точке эквивалентности достигает наибольшего значения. Из уравнения ( IX2) видно, что потенциал электрода зависит от концентрации ионов в растворе; поэтому он также изменяется, причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ. [1]
Если концентрация определяемого иона приблизительно известна, то готовят стандартный раствор этого иона более ли менее близкой концентрации, причем состав и концентрация фона должны быть такими же, как в анализируемом растворе. [2]
Если концентрация определяемого иона приблизительно известна, то готовят стандартный раствор этого иона более или менее близкой концентрации, причем состав и концентрация фона должны быть такими же, как в анализируемом растворе. [3]
 |
Чувствительность реакций иона меди с различными реактивами. [4] |
Если концентрация определяемого иона в растворе будет ниже минимальной концентрации, обнаруживаемой данным реактивом, то ион не может быть обнаружен этой реакцией. [5]
С - концентрация определяемого иона, вычисляемая с учетом образования малодиссоциированных соединений. [6]
Чем больше концентрация определяемого иона отличается от соответствующей изопотенциальной точки, тем сильнее влияет температура на соответствующий электродный потенциал. [7]
 |
Данные для расчета потенциометрического титрования в. [8] |
С - концентрация определяемого иона вычисляется с учетом образования малодиссоциированных соединений. [9]
С - концентрация определяемого иона, вычисляется с учетом образования малодиссоциированных соединений. [10]
При увеличении концентрации определяемого иона происходит усиление оптической плотности раствора, но наряду с этим она частично и ослабляется, вследствие расхода реактива, также имеющего собственную окраску. Поэтому применение наиболее точных приборов - фотометра или фотоколориметра - требует тщательного выбора светофильтров и обязательного составления калибровочной кривой по большому количеству точек. [11]
При растворении осадка концентрации определяемых ионов могут увеличиваться. [12]
Для бинарных электролитов АВ концентрация определяемого иона равна JA ] В - ] - / ПР. [13]
При достижении эквивалентной точки концентрация определяемого иона в растворе резко снизится, вследствие чего резко изменится потенциал электрода. [14]
Достоверность информации об изменении концентрации определяемого иона в контролируемой среде зависит от способности материала мембраны вступать в электрохимический массообмен с другими ( неопределяемыми) ионами. Ниже рассмотрены основные источники случайных погрешностей потенциометрического метода анализа и даны рекомендации по их устранению. [15]
Страницы: 1 2 3 4