Концентрация - определяемый ион
Cтраница 4
Поэтому применительно к водным растворам, в которых концентрации определяемых ионов могут составлять большие величины, или в растворах, в которых концентрации определяемых ионов составляю ] малые величины, а примесей-очень большие, следует в расчетных формулах заменять концентрации ионов активностями. [46]
Индикаторным называется электрод, потенциал которого зависит от концентрации определяемых ионов. [47]
Поэтому применительно к водным растворам, в которых концентрации определяемых ионов могут составлять большие величины, или в растворах, в которых концентрации определяемых ионов составляют малые величины, а примесей - очень большие, следует в расчетных формулах заменять концентрации ионов активностями. [48]
Поэтому применительно к водным растворам, в которых концентрации определяемых ионов могут составлять большие величины, или в растворах, в которых концентрации определяемых ионов составляют малые величины, а примесей-очень бо. [49]
Вещества, присутствующие в анализируемом растворе и меняющие концентрацию определяемого иона в результате его окисления, восстановления или образующие с ним малорастворимые и ( или) устойчивые комплексы. [50]
Индикаторным электродом называют электрод, потенциал которого зависит от концентрации определяемого иона в растворе. В титриметрическом анализе он заменяет собой кислотно-основный или редокс-индикатор. Вторым компонентом гальванического элемента является электрод сравнения, потенциал которого не зависит от природы и концентрации ионов, присутствующих в титруемом растворе. [51]
Электродиализные преобразователи ( ЭДП) относятся к электрохимическим преобразователям концентрации определяемых ионов в растворах электролитов. Их особенностью является то, что измерение концентрации определяемого иона производится не в самом анализируемом растворе ( АР), а во вспомогательном растворе-носителе ( РН), в который определяемые ионы предварительно транспортируются через ионообменную мембрану посредством тока электродиализа. [52]
 |
Установка для кулоно-метрического титрования. / - ячейка. 1 - анод. 3 - мешалка. 4 - катод. 5 - амперметр. 6 - реостат. 7 - аккумуляторная батарея. [53] |
Это связано с тем, что по мере уменьшения концентрации определяемых ионов возрастает потенциал рабочего электрода и может идти иная электрохимическая реакция, например разложение воды. Прямая кулонометрия используется главным образом для определения веществ, осажденных на электроде в твердом состоянии: металлов, оксидов металлов и др. Чаще используют косвенные методы, называемые кулонометрическим титрованием. Определяемое вещество взаимодействует с реагентом, который получается при электролизе специально введенного в электролитическую ячейку вещества. Реагент берется в избытке. [54]
Страницы: 1 2 3 4