Концентрация - промежуточное вещество
Cтраница 1
Концентрация промежуточного вещества будет соизмерима с концентрацией продуктов реакции. [1]
Концентрация промежуточного вещества будет ничтожно мала по сравнению с концентрацией основного продукта. [2]
Концентрация промежуточного вещества будет соизмерима с концентрацией продуктов реакции. [3]
 |
Кинетические кривые после - конечный продукт С вследствие довательных реакций первого по - нарастания ( х - у скорости об - Рядка - разования промежуточного ве. [4] |
Концентрация промежуточного вещества ( я; - у) сперва нарастает. [5]
Концентрация промежуточных веществ в зависимости от их реакционной способности может варьировать от аналитически неопределимых до соизмеримых с концентрациями реагентов. Соответственно скорость убыли реагентов и скорость образования продуктов могут и совпадать, и сильно разниться. [6]
Концентрация промежуточного вещества будет ничтожно мала по сравнению с концентрацией основного продукта. [7]
 |
Зависимость концентрации веществ от времени в последовательной реакции. [8] |
Концентрация CD промежуточного вещества D ( кривая 2) в начале реакции возрастает, а затем, достигнув максимального значения, падает. Кривая 2, характеризующая изменение концентрации вещества D, обращена выпуклостью вверх. Характерной кривой является кинетическая кривая 3, соответствующая образованию вещества Е из вещества D. [9]
Поскольку концентрация промежуточного вещества ( АВ) постоянна. WAB должна быть равна нулю. [10]
Зная концентрации промежуточных веществ, легко найти скорость любой стадии. [11]
Изменение концентрации промежуточного вещества во времени ( скорость накопления) в замкнутой системе определяется наложением двух процессов - образования и расходования промежуточного вещества. [12]
Изменение концентрации промежуточного вещества В в последовательной реак - После подстановки В Ау и К k2 / ki, ции, состоящей из двух стадий. [13]
Изменение концентрации промежуточного вещества Р обусловлено его образованием и расходованием. [14]
Исключение концентраций промежуточных веществ из кинетических уравнений в случае, когда механизм реакции содержит нелинейные стадии, может оказаться неосуществимым. Это, однако, не является непреодолимым препятствием для сопоставления гипотезы о механизме реакции с опытом. В сущности, если задана схема механизма реакции, то тем самым задана в неявной форме и ее кинетика. Как показано в докладе Малкина, Островского и Снаговско-го на этом Симпозиуме [19], при современном состоянии электронной вычислительной техники такое задание кинетики достаточно, так что можно обойтись без алгебраического решения системы уравнений, выражающих закон действующих масс и условия стационарности. [15]
Страницы: 1 2 3 4