Cтраница 3
Как видно из рис. 5, концентрация промежуточного вещества сначала возрастает, достигает максимального значения и затем убывает. [31]
Из условия стационарности следует, что концентрация промежуточного вещества - адсорбированных частиц А - неизменна во времени. [32]
Из условия стационарности следует, что концентрация промежуточного вещества - адсорбированных частиц ( А - S) неизменна во времени. [33]
Уравнение ( 5) дает за-висимость концентрации промежуточного вещества от времени. [34]
Система уравнений (3.28) часто позволяет выразить явно концентрации промежуточных веществ через концентрации продуктов и реагентов, что в конечном итоге приводит к полному решению кинетической задачи. [35]
По существу условие стационарности ( квазистационарности) концентраций промежуточных веществ означает, что эти концентрации становятся равновесными по отношению к текущим концентрациям продуктов и реагентов. Для других систем, например для периодического реактора, условие квазистационарности принимается как допущение. [36]
Сполдинг показывает также, что допущение стационарности концентрации промежуточного вещества, вообще говоря, должно приводить к завышению вычисляемой скорости распространения пламени. [37]
Недостаток описанного способа состоит в том, что концентрацию промежуточного вещества определяют не прямым титрованием, а рассчитывают по разности. При большом избытке алкоголята и малом содержании воды разность может оказаться очень незначительной по сравнению с результатами обоих титрований, поэтому ошибка определения будет большой. По этой причине метод, по видимому, непригоден для микроопределений влаги. [38]
Параметр t - постоянная для данной рсак-ие зависит от концентрации промежуточного вещества В. [39]
Основным предположением метода стационарных концентраций является гипотеза о стационарности концентраций промежуточных веществ или образований. [40]
Очевидно, что применение метода квазиравновесных концентраций корректно лишь когда концентрация промежуточного вещества достигла своего равновесного значения. [41]
Заметим, что равенство нулю производных ( по времени) концентраций наиболее активных промежуточных веществ ОН и О является выражением метода частично-стационарных концентраций Семенова применительно к рассматриваемому случаю. [42]
Использованное при изучении кинетики последовательных реакций положенно о том, что концентрации активных промежуточных веществ в течение реакции могут достигать стационарных значений, оказалось очень плодотворным. [43]
Такая форма записи удобна тем, что xt ( скорости накопления концентраций промежуточных веществ) могут быть явно выражены в виде полиномов от концентраций реагентов. Установлено, что т ел в любой момент времени может превышать т не более чем в п раз в случае двуста-дийной нелинейной реакции га-го порядка. На примере трехстадий-ной реакции показано, что тнел может обращаться в бесконечность - Соотношение ( 48) позволяет оценить также и длительность переходного процесса. Тогда можно утверждать, что отклонение R вектора концентрации х от стационарного вектора х уменьшается в е раз за время, не меньшее t - С) и не большее t сч. [44]
Так как обычно термодинамическое равновесие смещено в сторону продуктов сгорания, то концентрации промежуточных веществ малы, а условие термодинамического равновесия приближенно запишется в виде CfC0 О, т.е. реакция протекает настолько быстро, что в каждой точке потока не могут одновременно присутствовать топливо и окислитель. [45]