Равновесная концентрация - продукт
Cтраница 3
 |
Схема импульсной установки пиролиза углеводородов. [31] |
Во второй главе представлены методики пиролиза углеводородного сырья в импульсном и проточном режиме, а также методика расчета равновесных концентраций продуктов пиролиза. Кроме этого, дано описание используемых контактов, катализаторов и сырья. [32]
Если реакция в системе газ - газ протекает с уменьшением числа молей, то повышение давления вызывает повышение равновесных концентраций продуктов реакции, и наоборот, в реакциях, идущих с увеличением числа молей, увеличиваются равновесные концентрации исходных соединений. В системах газ - жидкость и газ - твердое тело, где реакция идет соответственно в жидкой фазе или на поверхности твердого тела, сдвиг равновесия при повышении давления может наблюдаться в результате увеличения растворимости ( и, следовательно, концентрации) газа в жидкости и увеличения адсорбции газа на поверхности твердого тела. [33]
Эта формула выражает закон действующих масс для обратимых реакций: при установившемся химическом равновесии в обратимой реакции отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная. [34]
Абсолютное значение этой разности равновесных концентраций Н и ОН - - ионов и может служить для оценки различия между равновесными концентрациями продуктов гидролиза и исходных ионов. [35]
В нашем примере константа К 10 очень мала; это означает, что равновесие сдвинуто влево и что наименьшими являются равновесные концентрации продуктов. Любую из них можно принять за основную неизвестную величину, но тогда равновесные концентрации всех остальных участников равновесия должны быть выражены через эту начальную величину. [36]
ВА и QR, или к расчету начальной концентрации исходных веществ ВА или QR, которую необходимо создать для получения заданной равновесной концентрации продукта. В подобных случаях получают уравнение суммарного процесса, складывая уравнения ( 4 1), ( 4 2) и ( 4 3) по правилам сложения алгебраических уравнений. Каждое из уравнений умножают предварительно на множитель, подобранный с таким расчетом, чтобы в суммарном уравнении остались лишь исходные вещества и конечные продукты реакции. Применяя закон действия масс к найденному суммарному уравнению, получают выражение равновесия, при помощи которого можно вычислять равновесные концентрации продуктов и исходных веществ при любых начальных условиях. Константа такого суммарного процесса равна произведению констант урав. [37]
 |
Установление химического равновесия. [38] |
К - константа химического равновесия реакции, показывающая отношение констант скоростей прямой и обратной реакций; она равна отношению произведений равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ. [39]
Какими воздействиями на систему А ( г.) - 1 - В ( г.) АВ ( г.) можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции АВ, если ЛЯ реакции отрицательно: а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением температуры; г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества вещества В. [40]
Какими воздействиями на систему А ( г.) Ч f - f - В ( г.) АВ ( г.) можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции АВ, если ДЯ реакции отрицательно: а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением темпе -, ратуры; г) введением в реакционный сосуд дополни, тельного количества вещества В. [41]
Если же продукты реакции каким-то образом влияют на [ А ] или [ Т ], то при расчете [ А ] следует учитывать равновесные концентрации продуктов. Например, при титровании слабых кислот ( или оснований) и окислительно-восстановительном титровании получаются сопряженные вещества: при титровании слабой кислоты - сопряженное основание, при титровании окислителя - его восстановленная форма. [42]
Полученное равенство является математическим выражением закона действующих масс; применительно к обратимым реакциям этот закон можно формулировать так: при химическом равновесии отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ для данной реакции при данной температуре есть величина постоянная. [43]
Как видно из уравнения, каждому равновесию отвечает при данной пострянной температуре вполне определенная постоянная величина К - При этом / С равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ и каждая концентрация возводится в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего вещества в уравнении реакции. [44]
Однако неизмеримо быстрый обмен наблюдается даже у крайне слабых кислот и оснований, и его заметно не замедляет добавление большого избытка сильных кислот или оснований, когда равновесные концентрации продуктов диссоциации X - Н падают до 10 - 10 и ниже. Такие малые концентрации ионов не могут вести к быстрому обмену. [45]
Страницы: 1 2 3 4