Cтраница 1
Коэфициент активности у растворенного вещества для данного растворителя, отнесенный к чистой жидкости как к стандартному состоянию, равен обратной величине растворимости в молярных долях при насыщении. [1]
Коэфициент активности какого-либо иона [ / А - в уравнении ( 44) ] повышается с понижением ионной силы. Следовательно, если мы разбавим буферный раствор незаряженной кислоты и ее соли, ан - r будет понижаться. То же верно для смеси какой-либо анионной кислоты и двувалентного аниона, так как Коэфициент активности / д двувалентного иона [ уравнение ( 45) ] увеличивается сильнее с разбавлением, чем у одновалентного аниона / НА - - Изменения вследствие разбавления хотя незначительны, но при точных работах должны быть учтены. [2]
Коэфициент активности аниона принимается равным коэфициенту активности водородного иона. Коэфициент активности незаряженной, неионизированной уксусной кислоты не должен заметно отличаться от единицы. [3]
Коэфициент активности иона в среде с известной ионной крепостью и диэлектрической постоянной зависит главным образом от его заряда. Если сделать правдоподобные предположения о размерах активированного комплекса, образующегося в реакции между ионами, то его коэфициент активности возможно оценить е большей точностью, чем это могло быть сделано в обсуждавшихся до сих пор случаях. Были предложены две модели активированного комплекса, и в настоящее время не представляется возможным сделать выбор между ними. К счастью, однако, обе они приводят к почти одинаковым результатам. [4]
Коэфициент активности вещества в растворе равен отношению активности растворенного вещества к его концентрации. [5]
Коэфициент активности недиссощшрованной кислоты принимают равным 1, коэфициенты активности ионов находим по указанной таблице. [6]
Коэфициенты активности растворенного вещества для ряда растворителей обратно пропорциональны растворимости этого вещества в различных растворителях. [7]
Коэфициент активности ионов пикриновой кислоты в метиловом спирте таким образом в 8 / s раз больше, чем в воде, и может быть вычислен из соответственных значений в водном растворе. Полученные значения приведены в последнем столбце таблицы и близко совпадают с данными предпо-следиего столбца. Замечательно то, что диэлектрическая постоянная воды как раз в 8 / 3 раз больше, чем метилового спирта. [8]
Коэфициентом активности называется величина, на которую надо помножить концентрацию ионов для получения правильных результатов при вычислении работ растворов сильных электролитов или чтобы закон действия масс оставался справедливым. [9]
Эти коэфициенты активности не являются постоянными величинами. [10]
Эти коэфициенты активности не являются постоянными величинами. [11]
Обычно коэфициенты активности оказывают очень небольшое влияние на результат ( см. задачу 348), поэтому во многих случаях можно производить расчеты по термодинамическим константам диссоциации как по концентрационным константам. [12]
Если коэфициенты активности бинарной смеси могут быть выражены двумя уравнениями с двумя постоянными, то эти константы можно определить -, как показали Скэтчард и Хамер 28 ], из данных двух растворимостей, поскольку можно считать, что активности данного компонента должны быть одинаковы в обеих фазах. [13]
Определение коэфициента активности у таким образом требует знания парциальных молярных свободных энергий в реальном растворе и в идеальном растворе при той же концентрации рассматриваемых компонентов. [14]
Значения коэфициентов активности, вычисленные по экспериментальным данным этих авторов, представлены на рис. 7 - 18 соответственно. Каждый рисунок изображает коэфициент активности отдельного компонента как функцию доли этого компонента с указанием относительных пропорций двух других компонентов для каждой точки. На графиках нанесены предельные кривые для данного компонента бинарной смеси с каждым из других компонентов. Оказывается, что некото - рые значения коэфициентов активности спирта в трех из упомянутых тройных систем ложатся ниже кривых бинарных смесей, что свидетельствует об ограниченных возможностях метода простой интерполяции, о чем уже упоминалось выше. [15]