Cтраница 1
Коэффициент Вант-Гоффа ( изотонический коэффициент) характеризует ионизацию растворов и вычисляется по формуле / 1 а ( п - 1), где а - степень диссоциации; п - число ионов, на которое диссоциирует молекула. [1]
Коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов, растворенных в воде, равен 1, а для электролитов он больше единицы. Значение коэф - фициента растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества, коэффициент i бывает меньше единицы. [2]
Коэффициент Вант-Гоффа вычислялся как частное от деления теоретического молекулярного веса на наблюдаемый молекулярный вес при условии, что мольная эбулиоскопическая постоянная равна 1 45 град / молъ. Для этих опытов необходимо было иметь довольно концентрированные растворы, в которых для электролитов следует ожидать значительного образования ионных тройников. [3]
Коэффициент Вант-Гоффа можно определить, измерив непосредственно осмотическое давление исследуемого раствора осмометром Пфеффера, что сложно, или криометрическим методом, что значительно проще. [4]
Коэффициенты Вант-Гоффа позволяют судить не только о том, во сколько раз можно ускорить коррозионный процесс, но и получить данные о механизме процесса, так как одним из критериев, отличающих диффузионный процесс от химического, является температурный коэффициент. По величине этого коэффициента можно, таким образом, определить, какая из реакций в суммарном процессе ускоряется. Коэффициенты, близкие к двум, могут свидетельствовать о том, что коррозионный процесс определяется скоростью протекания самой электрохимической реакции, например реакции восстановления кислорода или водорода. Коэффициенты, равные 1 - 1 5, указывают на то, что скорость коррозионного процесса определяется диффузией. [5]
Почему коэффициент Вант-Гоффа для NaCl не равен двум. [6]
Расчет коэффициента Вант-Гоффа имеет смысл лишь в случае разбавленных растворов слабых электролитов. При изучении растворов сильных электролитов и более концентрированных растворов слабых электролитов рассматривается не степень диссоциации, а активность ионов. [7]
Следовательно, коэффициент Вант-Гоффа имеет максимальное значение в том случае, когда все находящиеся в растворе молекулы электролита распались на ионы. [8]
От чего зависит изотопический коэффициент Вант-Гоффа. [9]
Его иногда называют коэффициентом Вант-Гоффа. Он представляет собой отношение суммы числа ионов и недиссоциированных молекул электролита к общему числу растворенных молекул. Эта величина непосредственно связана со степенью диссоциации. Если в растворе находилось m молей растворенного вещества АаХь, то при диссоциации каждой молекулы образуется ( а - - Ь) ионов. [10]
Число t называется коэффициентом Вант-Гоффа. [11]
Но это и есть коэффициент Вант-Гоффа, показывающий во сколько раз увеличилось, например, понижение температуры замерзания раствора вследствие его диссоциации. [12]
Таким образом был найден коэффициент Вант-Гоффа i 2 для разбавленных растворов уксусной кислоты в серной кислоте ( см. стр. Это свидетельствует о том, что равновесие в указанной выше реакции полностью смещено вправо. [13]
С этой точки зрения коэффициенты Вант-Гоффа, близкие к двум, могут свидетельствовать в пользу того, что коррозионный процесс определяется скорость протекания самой электрохимической реакции, например реакции воссюановления кислорода или водорода. Коэффициенты, располагающиеся между 1 - 1 5, могли бы показать, что скорость коррозионного процесса определяется диффузией. [14]
Между степенью диссоциации и коэффициентом Вант-Гоффа имеется количественная зависимость. Обозначив через N число растворенных в воде молекул электролита, а - степень его диссоциации и п - число ионов, образующихся при распаде одной молекулы, получим: N а - число диссоциированных молекул, N а п - число образовавшихся ионов и ( N - N а) Л / ( 1 - а) - число недиссоциированных молекул. [15]