Cтраница 2
Осмотический коэффициент раствора g и коэффициент Вант-Гоффа (, в свою очередь, связаны уравнением vg i, где v - число ионов, образующихся при диссоциации электролита. [16]
Легко установить количественную зависимость между коэффициентом Вант-Гоффа и степенью диссоциации в данном растворе электролита. Так как электролит бинарный, то из п распавшихся молекул образовалось 2п ионов. [17]
Таким образом, величина /, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [18]
Таким образом, величина /, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [19]
Таким образом, величина /, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно, определять молекулярные массы электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [20]
Таким образом, величина г, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [21]
Эмпирический фактор i носит название изотонического коэффициента или коэффициента Вант-Гоффа. [22]
Уже говорилось, что между степенью диссоциации и коэффициентом Вант-Гоффа существует теснейшая зависимость. [23]
Чтобы вывести зависимость между степенью электролитической диссоциации и коэффициентом Вант-Гоффа, обозначим через С - концентрацию раствора; выраженную общим числом растворенных молекул; а - степень электролитической диссоциации; п - число ионов, получаемых при диссоциации молекулы электролита. [24]
Эта формула позволяет вычислить степень диссоциации электролита, если известен коэффициент Вант-Гоффа. [25]
Для растворов электролитов в уравнения ( 9) и ( 10) следует вводить коэффициент Вант-Гоффа. [26]
С - концентрация раствора, выраженная в киломолях на 1 м3 раствора; i - коэффициент Вант-Гоффа. [27]
Исходя из того, что сильные электролиты полностью диссоциированы, можно было ожидать, что коэффициент Вант-Гоффа t для электролита, диссоциирующего, например, на два иона, должен равняться двум не только в разбавленных, но и в достаточно концентрированных растворах. Однако опыты не подтверждают этого. Коэффициент i в растворах сильных электролитов в значительной степени зависит от концентрации электролита, уменьшаясь с увеличением концентрации раствора. Такая зависимость i от концентрации в растворах объясняется взаимодействием ионов между собой. [28]
Исходя из того, что сильные электролиты полностью диссоциированы, можно было ожидать, что коэффициент Вант-Гоффа I для электролита, диссоциирующего, например, на два иона, должен равняться двум не только в разбавленных, но и в достаточно концентрированных растворах. Однако опыты не подтверждают этого. Коэффициент / в растворах сильных электролитов в значительной степени зависит от концентрации электролита, уменьшаясь с увеличением концентрации раствора. Такая зависимость i от концентрации в растворах объясняется взаимодействием ионов между собой. [29]
Отклонение поведения растворов кислот, оснований и солей от законов, выведенных для разбавленных растворов, характеризуется коэффициентом Вант-Гоффа i, называемым изотоническим коэффициентом. Последний показывает во сколько раз наблюдаемые на опыте осмотическое давление р, понижение точки замерзания А 4 зам. [30]