Cтраница 4
Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа всегда меньше v, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя как вполне свободные частицы. Чем больше силы межионного взаимодействия, тем больше отклоняется данный реальный раствор от идеального раствора электролита и тем меньше i. В комплексных соединениях i зависит от константы нестойкости комплексного иона. [46]
А кип - повышение температуры кипения; / Ск и / С8 - криоскопическая и эбулиоскопическая константы. Коэффициент i называется коэффициентом Вант-Гоффа. [47]
В случае разбавленных растворов электролитов в выражение ( 111 35) следует ввести поправочный коэффициент /, показывающий, во сколько раз увеличивается число частиц растворенного вещества по сравнению с первоначально взятым их количеством в результате электролитической диссоциации молекул. Значение этого коэффициента, называемого коэффициентом Вант-Гоффа, выводится следующим образом. Если в V м3 раствора, содержащего п киломолей электролита КА, из каждого киломоля его распадается на ионы а киломолей, то недиссоциированных молекул, катионов и анионов в растворе будет соответственно: я ( 1 - а) киломолей, па кг катионов и па кг анионов. [48]