Коэффициент - вант-гофф
Cтраница 3
Раствор сульфата натрия имеет большее осмотическое давление, поскольку сульфат натрия в растворе диссоциирует и его изотонический коэффициент ( коэффициент Вант-Гоффа) i будет больше. [31]
 |
Схема прибора для определения температуры замерзания раствора. [32] |
Определив Д / 3, рассчитывают, в зависимости от поставленной задачи, молекулярный вес растворенного вещества, или коэффициент Вант-Гоффа, или степень диссоциации, или осмотическую концентрацию. [33]
Из сопоставления уравнений ( 10) и ( 15) или ( 11) и ( 16) может быть определен коэффициент Вант-Гоффа, а по нему - степень электролитической диссоциации. [34]
Множитель I, на который следует помножить вычисленные величины для того, чтобы они соответствовали опытным данным, получил название изотонического коэффициента, ИЛЕ коэффициента Вант-Гоффа. [35]
Знай вес взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, вес растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [36]
Зная вес взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, вес растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [37]
Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярную массу, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [38]
Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [39]
Я / Вант-Гофф, изучая осмотическое давление различных растворов, предложил в уравнение р cRT для растворов электролитов ввести поправочный коэффициент i, который называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. [40]
Галогениды щелочных металлов гораздо лучше растворяются в трихлориде сурьмы, чем в трихлориде мышьяка. Коэффициенты Вант-Гоффа для некоторых одно-одновалентных электролитов, определенные из криоскопических данных, при бесконечном разбавлении стремятся к предельному значению, равному двум. [41]
Таким образом, коэффициент i можно найти, если измерить непосредственно осмотическое давление с помощью осмометра Пфеф-фера или криоскопическим методом, что значительно проще. Коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов, растворенных в воде, равен 1, а для электролитов он больше единицы. Значение коэффициента растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества, коэффициент t бывает меньше единицы. [42]
Криоскопические измерения подтвердили, что трифенилметил-хлорид является сильным электролитом и диссоциирует в SbCl3 на два иона. По величине коэффициента Вант-Гоффа выяснено также, что хлориды щелочных металлов и четвертичные аммониихлориды - сильные электролиты, хотя в этих случаях наблюдается заметная зависимость результатов от концентрации. [43]
Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа i всегда меньше, чем v, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя, как вполне свободные частицы. [44]
Так как понижение температуры замерзания раствора, а также его осмотическое давление зависят от числа частиц в единице объема, включая сюда как молекулы, так и ионы, то, следовательно, раствор электролита будет обнаруживать тем большее отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля, чем больше степень его диссоциации. Таким образом, коэффициент Вант-Гоффа зависит от степени диссоциации электролита, увеличиваясь вместе с увеличением последней. [45]
Страницы: 1 2 3 4