Коэффициент - распределение - металл
Cтраница 2
Периодическая экстракция - наиболее распространенный прием в аналитической практике; его используют тогда, когда коэффициенты распределения металлов сравнительно велики. [16]
Что касается нитратов, то в этом случае замена кислоты оолыо может привести к повышению коэффициентов распределения металлов, даже если общая концентрация электролитов меньше. [17]
При постоянной концентрации хела-тирующего агента увеличение концентрации нейтрального компонента в результате обязательно приводит к уменьшению коэффициента распределения металла. Как возникновение синергизма, так и исчезновение этого явления не ограничено только фосфорными эфираыи. [18]
 |
AnnapaT AKUFVE модели НО. [19] |
Экстракцию измеряют подобно титрованию, изменяя только по одному параметру системы, после чего вновь регистрируется коэффициент распределения металла. [20]
Математическим описанием экстракционного равновесного распределения ПХДД и их комплексов в двухфазной системе масло-вода получены зависимости, коэффициента распределения металла от кислотности водной о среды и концентрациями исходных органических лигандов, для определения стехиомет-рических коэффициентов состава комплексных солей. [21]
Как было установлено, природа растворителя не влияет на механизм экстракции, хотя и влияет на абсолютную величину коэффициента распределения металла. В этих условиях с литием экстрагируются и другие щелочные металлы, а также щелочноземельные. [22]
ТБФ и МеА - г / ТБФ, то при изменении состава водного раствора ( смесь НА и НА) зависимость для коэффициента распределения металла должна проходить через минимум. Расчетные зависимости для Dsc1, представленные на рис. 4, имеют такой же характер, что и экспериментальные зависимости, и проходят через минимум. Все это позволяет считать, что в этом случае в органическую фазу извлекаются совместно комплексы 8сС18 - ЗТБФ и 5с ( МО3) 8 - ЗТБФ. [23]
ТБФ и МеА - г / ТБФ, то при изменении состава водного раствора ( смесь НА и НА) зависимость для коэффициента распределения металла должна проходить через минимум. Расчетные зависимости для Dsc1, представленные на рис. 4, имеют такой же характер, что и экспериментальные зависимости, и проходят через минимум. Все это позволяет считать, что в этом случае в органическую фазу извлекаются совместно комплексы 8сС13 - ЗТБФ и 5с ( МОа) - ЗТБФ. [24]
Ридберг [860, 862] в 1955 - 1956 гг. рассмотрел образование такого гипотетического комплекса и показал, что его состав и устойчивость можно определить, измеряя коэффициент распределения металла между органической и водной фазами в зависимости от различных переменных. [25]
Поскольку наиболее благоприятными для экстракции солей металлов нейтральными зкстрагентами являются условия, при которых в водной фазе преобладают незаряженные комплексы извлекаемого металла [1], зависимость коэффициентов распределения металлов от концентрации анионов-лигандов в общем случае может проходить через максимум. Сдвигу в этом направлении способствует также конкуренция за экстр-агент со стороны кислоты, присутствующей в водной фазе, поскольку экстракция кислоты также растет ( см. гл. [26]
 |
Зависимость логарифма коэффициента. распределения D от концентрации железа ( III и галлия при экстракции индия диэти-ловым эфиром из 6 М раствора соляной кислоты. [27] |
Такое положение приводит, как это следует из соответствующих уравнений и экспериментальных данных, к уменьшению коэффициента распределения обеих кислот - и НМХ, и НХ, причем коэффициент распределения металла уменьшается с ростом его равновесной концентрации в водной фазе. [28]
Новый аспект теории экстракции комплексных кислот, связанный в начальной стадии с работами Сэлдика [38] и особенно Даймонда [39-40] и некоторых других авторов, базировался на привлечении теории растворов электролитов и закона действия масс. Развитый подход, особенно представление об эффекте общего иона, позволял объяснить зависимость коэффициента распределения металла от его концентрации, что, правда, в общих чертах делалось и ранее, и описывал влияние других сильных кислот, например хлорной. Соображения об ассоциации экстрагирующихся кислот ( HFeQ4, НАнС14) в растворителях с невысокой диэлектрической проницаемостью, высказанные и подтвержденные еще в ранних работах [17], были применены [42, 43] для объяснения явления соэкстракции. [29]
Строгое термодинамическое описание равновесия при экстракции металлов аммониевыми солями в настоящее время невозможно, однако качественные закономерности процесса хорошо известны. Коэффициент распределения металла обычно проходит через максимум с ростом концентрации кислоты. Появление максимума объясняется экстракцией сверхстехиометрического количества кислоты, приводящей к уменьшению эффективной концентрации экс-трагента; положение максимума сильно зависит от природы кислоты, катиона аммониевой соли и применяемого разбавителя. Например, при экстракции из сульфатных растворов, где легко образуется бисульфат амина, максимум в случае третичных аминов обычно наблюдается при небольших кислотностях. Замена алкиль-ной группы на арильную приводит к смещению максимума в сторону больших кислотностей. [30]
Страницы: 1 2 3 4