Средний ионный коэффициент - активность
Cтраница 1
Средние ионные коэффициенты активности / даются в шкале молярных объемных концентраций. [1]
Средние ионные коэффициенты активности вычисляют по теории Дебая - Хюккеля ( см. разд. Коэффициентом активности недиссоциированных частиц обычно пренебрегают. [2]
Средний ионный коэффициент активности может быть определен экспериментально. Значение его считается приблизительно равным единице, когда концентрация МеХ приближается к нулю. Аналогично с у средняя активность ионов электролита а равна среднему геометрическому из активностей катиона и аниона электролита и средняя концентрация ионов электролита С - среднему геометрическому из концентрации катиона и аниона. [3]
Средние ионные коэффициенты активности некоторых сильных 1: I электролитов изображены на рис. 27.2. Видно, что в очень разпавленных растворах все эти кривые стремятся к одной и той же предельной линии. [4]
Средний ионный коэффициент активности 0.1 М водного раствора Нг8О4 при 25 С равен 0.265. Рассчитайте активность H2SO j в растворе. [5]
Средние ионные коэффициенты активности / даются в шкале молярных объемных концентраций. [6]
 |
График для определения коэффициента актианости НС1 в воде. схематично.| B. Гальванический элемент для измерения коэффициентов активности в растворах НС1. [7] |
Вычисляют средние ионные коэффициенты активности и активности НС1 во всех исследованных растворах. [8]
Но средние ионные коэффициенты активности - сильных электролитов возрастают с разбавлением. Поэтому рН раствора слабой кислоты и ее соли увеличивается от разбавления, а рН раствора слабого основания и его соли от разбавления уменьшается. Изменяя соотношение слабой кислоты ( или основания) и соли, можно получить растворы с известными значениями рН, которые варьируют в определенных пределах. [9]
Зависимости средних ионных коэффициентов активности от концентрации на примере нитратов некоторых металлов приведены на рис. 1.3. Для большинства электролитов коэффициент у сначала уменьшается, затем проходит через минимум и далее возрастает, достигая в некоторых системах очень высоких значений. Робинсон и Стоке [9] отмечают, что коэффициенты активности электролитов, содержащих многовалентные катионы, выше, чем содержащих многовалентные анионы. [10]
Отличие среднего ионного коэффициента активности электролита от единицы может служить мерой отклонения раствора от идеальности. [11]
Переход к среднему ионному коэффициенту активности производится так же, как и при выводе уравнения первого приближения. [12]
Для иллюстрации зависимости средних ионных коэффициентов активности от концентрации приведен рис. 3.1. Из рисунка видно, что в очень разбавленных растворах средние ионные коэффициенты активности всех типов электролитов уменьшаются с ростом концентрации. [13]
Соответственно получаются уравнения для среднего ионного коэффициента активности. [14]
Для расчета используйте данные зависимости среднего ионного коэффициента активности соляной ( кислоты от температуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4