Cтраница 1
Средний коэффициент активности электролита, диссоциирующего на р видов ионов, согласно уравнению ( 48) гл. [1]
Средний коэффициент активности электролита, диссоциирующего на р видов ионов, согласно уравнению ( 48) гл. [2]
Средний коэффициент активности электролита Y представляет собой среднее геометрическое из коэффициентов активности катиона и аниона, а средняя концентрация ионов электролита т - среднее геометрическое из концентраций катиона и аниона. [3]
Определение среднего коэффициента активности электролита криоскопическим методом состоит в определении понижения температуры замерзания растворителя в растворе электролита с последующими вычислениями. [4]
При очень низких концентрациях средний коэффициент активности электролита зависит только от концентрации и заряда образующихся ионов. [5]
В табл. 3.15 значения средних коэффициентов активности электролитов, вычисленные по данным работ [100-105] ( 7 выч), сопоставлены со справочными значениями этих величин ( Y СПР) [65]; там же приведены разности у спр - 7 выч А. Как видно, в большинстве случаев эти разности не превышают 0 01 - 0 02, что соответствует указанной авторами погрешности результатов. Однако для растворов NaCl ( 0 2 - 3 0m) и KNO3 ( 0 5 - 1 0m) значения А заметно выше; это, по-видимому, свидетельствует о каких-то экспериментальных или расчетных ошибках, допущенных авторами. [6]
В этом выражении у представляет собой средний коэффициент активности электролита, т - его стехиометрическую моляльность, у - коэффициент активности гидратированных ионов, т - их моляльность. [7]
Приведенный метод позволяет определить лишь значения средних коэффициентов активности электролита. В настоящее время не существует методов экспериментального определения коэффициентов активности отдельных ионов. При необходимости расчета этих величин обычно принимают, что средний коэффициент активности электролита представляет собой среднее геометрическое коэффициентов активности образующих его ионов. [8]
В растворах двух электролитов зависимость логарифма среднего коэффициента активности электролита от ионной силы, создаваемой только этим электролитом, обычно линейна при условии, что соблюдается постоянство общей ионной силы раствора. [9]
Согласно правилу ионной силы в разбавленных растворах средний коэффициент активности электролита зависит только от ионной силы раствора и не зависит от природы других ионов, находящихся в растворе. [10]
При выборе определенного стандартного состояния численные значения среднего коэффициента активности электролита, выраженные через реальные и через химические коэффициенты активности ионов, совпадают. [11]
При выборе определенного стандартного состояния численные - значения среднего коэффициента активности электролита, выраженные через реальные и через химические коэффициенты активности ионов, совпадают. [12]
Как видно, предлагаемым способом можно вычислить приближенные значения средних коэффициентов активности электролитов в многокомпонентных растворах при ионной силе в пределах от 0 до 20 и для температур от 273 15 до 423 15 К. [13]
Измерение электродвижущей силы гальванических элементов часто используется для определения средних коэффициентов активности электролитов. [14]
Кроме того, возникает дополнительное осложнение из-за того, что средний коэффициент активности электролита зависит не только от собственной концентрации, но и от общей ионной концентрации электролита. [15]