Атом - кислород - карбонильная группа
Cтраница 2
Кажется весьма вероятным, что атом кислорода карбонильной группы координируется с хлористым алюминием, образуя комплекс, в котором усиливается дефицит электронов на атоме углерода карбонильной группы. [16]
При кислотном же гидролизе заряд на атоме кислорода карбонильной группы в переходном состоянии, по-видимому, не достигает предельного значения и на его величину влияет природа заместителя. В зависимости от природы заместителя изменяется не только заряд, но также энтальпия и энтропия сольватации переходного комплекса. [17]
На схеме 6 приводятся реакции нуклеофильного замещения атома кислорода карбонильной группы. [18]
 |
Значения р / Сд в воде и в М - метилпирролидоне-2. [19] |
Молекула МП образует водородные связи за счет взаимодействия атома кислорода карбонильной группы, являющейся элек-тронодонорной частью, с донорами протона. Относительно основности его в сравнении с диметилсульф-оксидом в литературе имеются противоречивые сведения. МП хорошо сольватирует катионы и в этом отношении напоминает ДМФА и ДМСО [463, 464], но анионы значительно слабее соль-ватируются в среде МП. [20]
 |
Спектр ЯМР катиона индено [ 2 1-а ] феналена в CF3COOH H2SO ( 4. 1 по объему, ( 34 С, 60 Мгц. [21] |
Отсюда следует, что протонирование этилацетата происходит по атому кислорода карбонильной группы. [22]
Согласно правилу Крама, координация атома магния по атому кислорода карбонильной группы будет максимально облегчена ( и, следовательно, будет образовываться наиболее энергетически выгодное переходное состояние) при такой конформации реагирующего кетона, когда кислород карбонильной группы находится в створе между двумя радикалами, имеющими меньший объем. [23]
Возникновение водородных связей между атомами водорода ими-ногрупп и атомами кислорода карбонильных групп стабилизует молекулу индантрона к фотоокислительным процессам, что обеспечивает высокую светостойкость окрасок. [24]
При д-л - переходе уменьшается отрицательный заряд на атоме кислорода карбонильной группы, в то время как при л-я - воз-буждении он увеличивается. Поэтому п, я - состояние более активно в реакции отрыва водорода и электрона, чем я, я - состояние. [25]
Для альдегидов и кетонов характерна реакция, при которой атом кислорода карбонильной группы обменивается на двухвалентный остаток NOH, содержащий атом азота. [26]
Основные свойства карбонильных соединений обусловливаются возможностью присоединения протона к атому кислорода карбонильной группы. [27]
Их можно рассматривать как производные амидов кислот, в которых атом кислорода карбонильной группы заменен двувалентным остатком аммиака - аминогруппой. [28]
В случае кетонов основным атомом, донором электронов, является атом кислорода карбонильной группы. [29]
Пятихлористый фосфор энергично взаимодействует с альдегидами и кетонами, замещая атом кислорода карбонильной группы на два атома хлора. [30]
Страницы: 1 2 3 4