Атом - лиганд
Cтраница 2
Первая группа катионов взаимодействует преимущественно с до-норными атомами лигандов, вторая способна к донорным связям с кислородом и легко образует координационные связи с донор-ными атомами азота, третья образует прочные связи с донорными атомами серы, азота, меди, цинка. [16]
 |
Спиновые плотности на центральном атоме тетрагональных комплексов Си ( II. [17] |
Сведения о делокализации орбитали неспарениого электрона на далекие атомы лигандов и особенно на атомы, расположенные на периферии комплексов, как правило, удается извлекать только из спектров ЯМР. [18]
 |
Пространственное расположение лигандов в комплексном ионе [ TiFe ] 3 -. [19] |
Число новых состояний зависит от пространственного расположения атомов лигандов. В рассматриваемом комплексе ион титана ( III) окружен шестью лиган-дами, находящимися в вершинах октаэдра, и электростатическое взаимодействие приводит к расщеплению 2Д - состояния на два различных состояния. Как можно видеть из пространственной ориентации Sd-орбиталей, лепестки орбиталей dxy, dyz и dxz располагаются между осями, в то время как орбитали dxi-yz и dZ2 направлены к вершинам октаэдра по линиям связей металл-лиганд. Такое изменение называется дестабилизацией электронных состояний. [20]
В отличие от координирующих атомов в случае более удаленных атомов лигандов парамагнитные сдвиги сигналов ЯМР могут наряду с контактной ( АЯ / Я) К содержать значительную псевдоконтактную составляющую ( ДЯ / / /) ПК. [21]
 |
Два случая возможного расположения ли - - гандов вокруг комплексообразователя в комплексных ионах с координационным числом 4. [22] |
В центре находится комплексообразователь, вокруг которого ядра атомов лигандов образуют квадрат. Во втором случае ( рис. 14 6) строение комплексного иона является пространственным. В центре находится комплексообразователь, вокруг которого ядра атомов лигандов образуют тетраэдр. Тетраэдр часто изображают схематически, как показано на рис. 13 в, обозначая не его грани, а линии, соединяющие пространственный центр с вершинами. [23]
Пи-комплексы ( п-комплексы) - соединения, в которых донор-ные атомы лигандов наряду с неподеленными парами электронов имеют вакантные орбитали, способные принимать электроны с заполненных орбиталей центральных атомов ( стр. [24]
Применим поочередно все операции группы Dt к каждой орбитали атомов лигандов. Нет необходимости выписывать полностью все матрицы преобразования, нужны только диагональные члены. Они будут равны 1, если орбиталь преобразуется сама в себя; - 1, если она преобразуется сама в себя, но с обратным знаком; 0, если орбиталь преобразуется в другую орбиталь. [25]
Это не совсем точно: речь должна идти о числе атомов лигандов. [26]
В ТО время как шесть атома Ог, связанные с атомом кислородных лигандов В UO2CO3 U, расположены на расстоя-образуют ( неправильный) ше - нии 1 92 А от плоскости стиугольник в экваториальной проекции. [27]
В связи с тем, что в центральном ионе и атомах лигандов может быть несколько энергетических уровней, в комплексных ионах осуществляется обычно несколько электронных переходов. [28]
Эти так называемые а-орбитали могут представлять собой s - или рсг-орбитали атомов лигандов или должным образом выбранные комбинации тех и других. [29]
Эти так называемые а-орбитали могут представлять собой s - или ро-орбитали атомов лигандов или должным образом выбранные комбинации тех и других. [30]
Страницы: 1 2 3 4