Cтраница 1
Атом рутения имеет октаэдричесжую координацию. Одна из дитиокарбаматных групп является моноден-татной. [1]
Атом рутения в комплексной молекуле имеет искаженно-октаэдрическую координацию. [2]
Атомы рутения расположены в слегка деформированных октаэдрах из атомов хлора. Цепи октаэдров, связанные общими гранями, вытянуты вдоль с-оси кристалла. [3]
Атом рутения находится в окружении шести лигандов, образующих сильно искаженный октаэдр. [4]
Атомы рутения образуют кластер и расположены по вершинам тригональной пирамиды; азуленовый лиганд присоединен к ее основанию. Средняя длина связи Ru - Ru в основании пирамиды равна 2 89, до вершинного атома Ru ( 4) 2 75 А. Атомы рутения имеют различную координацию. Вершинный атом Ru ( 4) не участвует в связях с азуленовым лигандом. [5]
Атом рутения в C HieRuCb находится в бипирамидальном окружении с двумя атомами хлора в вершинах и ненасыщенным углеводородом в экваториальной плоскости. [6]
Оба атома рутения в димерной молекуле имеют октаэдрическое окружение и связаны между собой тройным хлорным мостиком. Среднее расстояние Ru - Р ( 2 329) сравнимо с длинами аналогичных связей в пятикоординационных комплексах ( см. реф. Среднее значение длины связи Ru - Cl не-мостнкового типа равно 2 35 А, как и в большинстве комплексов трехвалентного рутения. [7]
Три атома рутения образуют почти правильный треугольник; средняя длина связи Ru-Ru равна 2 848 0 006 А. [8]
Три атома рутения образуют равнобедренный треугольник со сторонами Ru ( i) - Ru ( 2) RU ( i) - Ru ( 2) 2 94 А и основанием Ru ( 2) - Ru ( 2) 2 78 А. [9]
У атомов рутения и осмия остаются незаполненными внутренние 4f - и 5 / - подуровни соответственно, поэтому для них возможно возбуждение не только с 5s - и Gs-подуровней на подуровни 5 / 7 и 6р, но и с 4d - и 5d - подуровней на 4 / - и 5 / - подуровни. Требует ответа и второй вопрос: можно ли ожидать для кобальта и никеля соединений с максимальной валентностью. [10]
Радиусы атомов рутения ( 1 30), родия ( 1 34) и палладия ( 1 37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением N4d - cjion и началом заполнения ( кроме палладия) О5з - слоя. Следующие за ними пять элементов ( серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ru-Si и Rh-Si лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. [11]
В атоме рутения имеет место единичный провал электронов. [12]
Формальное координационное число атомов рутения равно шести. Вершинный атом Ru ( i) связан с двумя я-аллильными группировками и двумя атомами металла. [13]
Использован эффект аномального-рассеяния атомов рутения для установления абсолютной конфигурации молекулы. [14]
Как присоединены нитрозильные группы к атомам рутения и железа. [15]