Cтраница 2
В табл. 60 схематически показана электронная структура атомов рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. [16]
На рис. 32 показано строение молекулы: шесть атомов рутения образуют октаэдрический кластер, центрированный атомом углерода. Координационное число всех атомов рутения равно восьми; каждый из них имеет четыре связи с атомами Ru, одну - с карбидным атомом С и три с СО-группами. [17]
Ионизационные потенциалы меняются не монотонно: меньшее значение у атома рутения связано с наличием непарного s - электрона. [18]
Согласно рентгеноструктурным данным, K2 [ RuClsOH ] - двуядерное соединение, в котором два атома рутения линейно связаны кислородным мостиком K2 [ Cls-Ru - О-Ru - С15 ] Н2О [8], Это соединение мало растворимо в воде и хорошо растворимо в соляной кислоте. Отщепление воды и соляной кислоты начинается при 275 С. [19]
Кристаллы построены по принципу плотнейшей упаковки, образованной из атомов кислорода и крупных катионов Ва2; атомы рутения размещаются в октаэдрических пустотах. [20]
Наивысший максимум в разностном синтезе Фурье был отнесен к положению водорода на расстоянии - 1 7А от атома рутения. [21]
В желтом комплексе [ RuztNjH sClsJCU одна из молекул гидразина играет, по-видимому, роль мостика между атомами рутения. [22]
Атомы железа и осмия имеют во внешнем слое 2 электрбна и на соседнем с ним) 8 6) электронов, а у атома рутения имеются соответственно 1 и) 8 7) электронов. [23]
Атомы железа и осмия имеют во внешнем слое 2 электрона и на соседнем с ним) 8 6) электронов, а у атома рутения имеются соответственно 1 и) 8 7) электронов. [24]
Два атома фосфора бидентатных лигандов Ме2РСН2СН2РМе2, расположенных в г ис-позиции друг к другу, и атом углерода С ( 2 нафтильной группы образуют квадратную пирамиду вокруг атома рутения. Атом водорода дополняет координацию металла до октаэдрической. [25]
Подобно MoF5, NbF5, TaF5 и WOF4, пентафторид рутения построен из тетрамерных кольцевых молекул: четыре октаэдра RuF6 связаны друг с другом мостиковыми атомами фтора и образуют восьмичленный цикл, в котором чередуются атомы рутения и фтора. Атомы рутения двух сортов. При одинаковой октаэдрической координации металла ( два мостиковых атома фтора в ыс-положении и четыре концевых атома фтора) атомы Ru ( D и Ru ( 2) отличаются длинами связей Ru-РКОНц. [26]
Основание пирамиды не совсем плоское: атомы Р ( ]) и Р ( 2) находятся выше средней плоскости на 0 015 и 0 017 А, атомы Cl ( i) и С1 ( 2) - на 0 016 и 0 014 А ниже ее. Атом рутения приподнят на 0 456 А над плоскостью основания. [27]
Подобно MoF5, NbF5, TaF5 и WOF4, пентафторид рутения построен из тетрамерных кольцевых молекул: четыре октаэдра RuF6 связаны друг с другом мостиковыми атомами фтора и образуют восьмичленный цикл, в котором чередуются атомы рутения и фтора. Атомы рутения двух сортов. При одинаковой октаэдрической координации металла ( два мостиковых атома фтора в ыс-положении и четыре концевых атома фтора) атомы Ru ( D и Ru ( 2) отличаются длинами связей Ru-РКОНц. [28]
Атомы металла образуют слегка деформированный октаэдрический кластер, в центре которого расположен атом углерода, Скарб. Формально каждый атом рутения имеет по восемь связей. Пять координационных мест заняты связями с Скарб. RU ( D, Ru ( 3) и Ru ( 6) имеют, кроме того, по три связи с концевыми СО-группами, Ru ( 2) и Ru ( 5) - по две связи с концевыми и по одной с мостиковой СО-группой. У атома Ru ( 4) три координационных места используются для связи с ареновым кольцом. [29]
На рис. 32 показано строение молекулы: шесть атомов рутения образуют октаэдрический кластер, центрированный атомом углерода. Координационное число всех атомов рутения равно восьми; каждый из них имеет четыре связи с атомами Ru, одну - с карбидным атомом С и три с СО-группами. [30]