Атом - таллий
Cтраница 2
Однако при сравнении Т1 и Э проявляется различие в строении предшествующего внешнему электронного слоя у атомов таллия и щелочных металлов. [16]
Однако при сравнении Т1 и Э проявляется различие в строении предшествующего внешнему электронного слоя у атомов таллия и щелочных металлов. Так, при нагревании выше 100 С ТЮН разлагается на Т12О и Н2О, в то время как гидроксиды щелочных металлов устойчивы и при температуре красного каления. [17]
А в состояние 6s6p 3Pj ( с энергией возбуждения 4 9 эв) при столкновении с атомами таллия передают им эту энергию, возвращаясь за счет безызлучательного перехода в нормальное состояние, 6s2 Q. Энергия возбуждения резонансных линий таллия равна 4 6 эв, так что в этом случае 0 3 эв избыточной энергии переходит в кинетическую энергию атомов. [18]
Диэтил ( салицилальдегидато) таллий ( III) [100] является комплексным соединением, асимметричная единица которого содержит один атом таллия ( тяжелый атом), два атома кислорода и одиннадцать атомов углерода. Структура была решена с помощью методов Патерсона и Фурье. Трехмерный синтез Патерсона позволил однозначно определить положение атома таллия в центросим-метричной элементарной ячейке. [19]
Божевольнов и Янишевская [108] показали, что в составе комплекса таллия с родамином на одну молекулу последнего приходится два атома таллия. [20]
Однако, он неактивен и для сульфида кадмия, хотя разница в радиусах здесь значительно меньше и не противоречит частичному вхождению атома таллия в решетку. [21]
 |
Эквивалентные положения ственной группы С1. [22] |
На рис. 65 показаны эквивалентные положения в элементарной ячейке, и поскольку координата z атома таллия равна нулю, все четыре атома таллия лежат на грани С элементарной ячейки. [23]
Интересной освбенностью их строения является то, что неподеленная пара электронов, по-видимому, вообще не оказывает влияния на расположение лигандов вокруг атома таллия, поэтому следует предположить, что эта пара занимает сферически симметричную орбиталь. Такую неподеленную пару называют стереохимически инертной. [24]
Теперь остается только определить положение двух этиловых групп в молекуле; они были обнаружены, как это и ожидалось, выше и ниже атома таллия. Каждый атом таллия связан с двумя атомами углерода и четырьмя атомами кислорода; два атома кислорода принадлежат собственному салицилальдегидному лиганду, каждый из двух других принадлежит лиганду соседних атомов таллия. [25]
Положения других атомов были получены из разностного синтеза Фурье, который был построен по измеренным и рассчитанным структурным факторам, найденным из уточненного положения атома таллия. [26]
Судя по количеству избыточных фаз в препаратах Уэ ( Оа0 85Со0 15) и ( Vo 85Coo i5) 3Ga ( в последнем их больше) атомы кобальта предпочтительно замещают атомы таллия. [27]
Из табл. 9 видно, что валентные электроны у алюминия связаны менее прочно, чем у галлия, индия и таллия; таллий менее электроположителен, чем алюминий: потенциал ионизации атома таллия выше, чем атома алюминия. Бор обнаруживает определенное сходство с кремнием. [28]
Теперь остается только определить положение двух этиловых групп в молекуле; они были обнаружены, как это и ожидалось, выше и ниже атома таллия. Каждый атом таллия связан с двумя атомами углерода и четырьмя атомами кислорода; два атома кислорода принадлежат собственному салицилальдегидному лиганду, каждый из двух других принадлежит лиганду соседних атомов таллия. [29]
Возбуждение трехвалентных состояний требует затраты 108 ( Ga), 100 ( In) или 129 ( Tl) ккал / г-атом. Сродство атома таллия к электрону оценивается в 12 ккал / г-атом. [30]
Страницы: 1 2 3 4