Cтраница 1
Атомы элементов имеют очень малые размеры. Для оценки размеров атомов принята единица измерения, называемая ангстрем и обозначаемая А. [1]
Атомы элементов имеют на наружном энергетическом уровне по два или одному s - электрону. Преднаружный энергетический уровень у них не заполнен и состоит из 8 3 или из 8 4 электронов. [2]
Атомы элементов одного и того же периода имеют одинаковое количество электронных слоев. [3]
Атомы элементов могут образовать три вида частиц, участвующих в химических процессах - молекулы, ионы и свободные радикалы. [4]
Атомы элементов всех групп ( кроме нулевой) могут терять электроны, проявляя положительную валентность. [5]
Атомы элементов второй группы периодической системы имеют в наружном слое два электрона. Вместе с тем число электронов в более глубоких слоях атомов не у всех элементов одинаково. Это обусловливает деление второй группы на подгруппы. Главную подгруппу составляют бериллий, магний и объединяемые под общим старинным названием щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий. [6]
Атомы элементов одной группы периодической системы имеют равное число оптических электронов и одинаковую мультиплетность, поэтому их спектры похожи по числу спектраль-иых линий и структуре. Например, у всех щелочных металлов, как и у натрия, всего один оптический электрон в состоянии ns, их уровни, все, кроме 2S, двойные, а спектры содержат дублеты линий. [7]
Атомы элементов, образующих молекулу органического вещества, обычно соединены ковалентными связями, и поэтому органические соединения не способны диссоциировать в водных растворах с образованием соответствующих ионов. Между тем большая часть качественных реакций, используемых в аналитической химии для определения отдельных элементов, представляет собой ионные реакции. Поэтому первой задачей анализа органического вещества является разрушение его молекулы; при этом образующие ее атомы переходят в минеральные соединения, легко открываемые обычными реакциями аналитической химии. Наиболее обычными способами разрушения органических веществ являются: 1) окисление и 2) сплавление со щелочными металлами - натрием или калием. [8]
Атомы элементов этой группы имеют на внешнем уровне пз2прг - электроны, поэтому у них возможны степени окисления 11 и IV. И опять у более легких элементов преобладают высокие степени окисления, а по мере увеличения порядкового номера низшая степень окисления становится более устойчивой, пока у свинца она не станет наиболее устойчивой. [9]
Атомы элементов этой группы имеют на внешнем уровне ns2np2 - электроны, поэтому для них возможны степени окисления 11 и Ч-IV. И опять у более легких элементов преобладают высокие степени окисления, а по мере увеличения порядкового номера низшая степень окисления становится более устойчивой до тех пор, пока у свинца она не станет наиболее устойчивой. [10]
Атомы элемента ( занимающего в периодической таблице одно и то же место), имеющие одинаковое количество протонов ( Z), но разное количество нейтронов ( N), называются изотопам и. [11]
Атомы элементов могут образовать три вида частиц, участвующих в химических процессах - молекулы, ионы и свободные радикалы. [12]
Атомы элементов, обладающих переменной валентностью, проявляют свойство отдавать ( или приобретать) различное число валентных электронов. [13]
Атом элемента с числом Менделеева Z состоит из ядра и вращающихся вокруг него Z электронов. Электроны движутся в атоме стационарно ( § 63), и пространственное распределение плотности заряда и тока не меняется с течением времени. [14]
Атомы элементов одного периода обладают одинаковой максимальной ковалентностью. Число неспаренных электронов в атоме в процессе образования связей может увеличиваться в результате возбуждения атома, при котором двухэлектронные облака распадаются на одноэлектрон-ные. [15]