Cтраница 4
Атомы элементов, входящих в молекулу органического соединения, связаны между собой в определенном порядке и соответственно валентности каждого из них. Этот порядок связей называется химическим строением. [46]
Атомы элементов с полностью застроенными р6 - подоболочками - инертные газы - имеют максимальные ионизационные потенциалы ( см. рис. 15) и поэтому при образования кристаллических структур их атомы не ионизируются. Так как все р6 - электроны спарены, они не могут образовывать и направленных кова-лентных связей. Взаимодействие атомов инертных газов между собой носит поэтому молекулярный характер. Слабые силы вандерваальсового притяжения недостаточны для сближения, перекрытия и взаимодействия рв-электронных облаков. На далеком расстоянии атомы инертных газов ведут себя как электронные облака псевдосферической формы и поэтому молекулярные силы упаковывают их атомы в плотнейшие решетки-компактную гексагональную для гелия, имеющего только два s - электрона, и гранецентрированные кубические для всех остальных инертных газов-неона, аргона, криптона, ксенона я радона с внешним рб-подоболочками. Слабые молекулярные силы связи между атомами инертных газов обусловливают раине низкие температуры плавления и малую прочность их кристаллических решеток. Только водород, азот, кислород, фтор и хлор, двухатомные молекулы которых также связаны друг с другом слабыми молекулярными силами, имеют температуры плавления и прочность решетки того же порядка. С увеличением атомного номера или числа электронов в оболочках инертного газа взаимодействие внешних электронных облаков при сближении атомов увеличивается, усиливается молекулярная связь, а температура плавления и прочность решетки несколько повышаются. [47]
Атомы элементов первых трех групп и всех переходных элементов в низших валентных состояниях, а также лантанидов и актинидов проявляют всегда только положительную электровалентность. При взаимодействии этих атомов с наиболее электроотрицательными элементами ( с элементами VIA и VIIА групп, а также с элементами IV-V групп 2-го периода) образуются соединения с ионной связью. Переходные элементы в более высоких валентных состояниях не дают свободных ( гидратированных) катионов, а вступают в полярную связь с атомами кислорода или гидроксиль-ной группой, образуя сложные катионы, либо входят в состав анионов. Этот переход от ионной к ковалентной связи при повышении электровалентности переходного элемента обусловлен увеличением электроотрицательности атома при расчете на последующие его электроны ( см. стр. [48]
Атомы элементов первых трех групп и всех переходных элементов в низших валентных состояниях, а также лантанидов и актинидов проявляют всегда только положительную электровалентность. При взаимодействии этих атомов с наиболее электроотрицательными элементами ( с элементами VIA и VIIА групп, а также с элементами IV-V групп 2-го периода) образуются соединения с ионной связью. Переходные элементы в более высоких валентных состояниях не дают свободных ( гидра / ированных) катионов, а вступают в полярную связь с атомами кислорода или гидроксиль-ной группой, образуя сложные катионы, либо входят в состав анионов. Например, четырехвалентный ванадий в водных растворах существует в виде катиона ванадила VO2, пятивалентный молибден-в виде молибденила МоО3, а шестивалентный и семивалентный марганец находятся в форме анионов МпС4 - и МпОГ - Этот переход от ионной к ковалентной связи при повышении электровалентности переходного элемента обусловлен увеличением электроотрицательности атома при расчете на последующие его электроны ( см. стр. [49]
Атомы элементов соединяются не только с атомами других элементов, но имеют способность захватывать также и электроны, так что им следует приписать сродство к электронам. Атомы элементов соединенные с электронами, называют отрицательными ионами, атомы же элементов, которые отдали электроны - положительными ионами. [50]
Атомы элементов 4А, 5А, 6А, 7А подгрупп ( включая бор из подгруппы ЗА) способны принимать электроны, переходя в отрицательные ионы. В периодах чем меньше радиус атома, тем легче последний присоединяет электрон - это свойственно атомам элементов 7А подгруппы. В подгруппах аналогов снизу вверх усиливается тенденция к присоединению электрона, так как притяжение его тем больше, чем меньше радиус атома. [51]
Атомы элементов дополнительных ( побочных) групп имеют иное внутреннее строение. [52]