Атом - элемент
Cтраница 3
 |
График заполнения энергетических состояний электронов в атомах. [31] |
Атомы элементов каждой группы периодической таблицы имеют одинаковое строение внешних и достраивающихся электронных подуровней. Периодичность электронного строения проявляется в том, что через определенное число элементов снова повторяются к, р, d и / - элементы с одинаковыми конфигурациями внешних электронных подуровней. Периодичность электронных структур элементов приводит к периодическому изменению ряда физических свойств элементов, в частности атомных радиусов, энергии связи и сродства к электрону. Энергией связи называют работу, которую нужно произвести для удаления электрона из одиночного атома на бесконечное расстояние. [32]
Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные атомные массы, называются изотопами. В настоящее время известны изотопы почти всех элементов. Например, водород имеет три изотопа: iH1 - протий, iH2 - дейтерий ( или iD2) и iH3 - тритий. Дейтерий от протия отличается тем, что в ядре его атома, кроме протона, имеется один нейтрон. У трития в ядре атома два нейтрона и один протон. [33]
Атомы элементов могут образовать три вида частиц, участвующих в химических процессах-молекулы, ионы и свободные радикалы. [34]
Атомы элементов могут образовать три вида частиц, участвующих в химических процессах - молекулы, ионы и свободще радикалы. [35]
Атомы элементов этой группы имеют на внешнем уровне ns np2 - электроны, поэтому у них возможны степени окисления 11 и IV. И опять у более легких элементов преобладают высокие степени окисления, а по мере увеличения порядкового номера низшая степень окисления становится более устойчивой, пока у свинца она не станет наиболее устойчивой. [36]
Атомы элементов этой подгруппы имеют совпадающие по строению валентные подуровни ( ns2nps), различные электронные остовы и вакантные подуровни. Два электрона валентных s - подуровней спарены, три электрона р-подуровней заселяют орбитали этих подуровней по одному. Электронная структура азота выделяется отсутствием вакантных подуровней, энергетически близких к наполовину заполненному 2р - подуровню. У фосфора есть один вакантный d - подуровень, а мышьяк, сурьма и висмут имеют несколько вакантных подуровней, близко расположенных к валентным подуровням. [37]
Атомы элементов, обладающих ферромагнитными св-вами, имеют внутренние незаполненные электронные слои, а также отношение диаметра атома в кристаллич. Однако между электронами имеется также и магнитное взаимодействие, препятствующее параллельному расположению электронных спинов. В результате взаимно противоположного действия сил магнитного и обменного взаимодействия в кристалле ферромагнитных тел возникают области-домены объемом 10-в - 10 - 8 см3, внутри каждого домена имеет место созданная обменным взаимодействием самопроизвольная намагниченность. Под влиянием магнитного взаимодействия направления намагниченности соседних доменов различны. [38]
Атомы элементов, обладающих ферромагнитными св-вами, имеют внутренние незаполненные электронные слои, а также отношение диаметра атома в кристаллич. Однако между электронами имеется также и магнитное взаимодействие, препятствующее параллельному расположению электронных спинов, В результате взаимно противоположного действия сил магнитного и обменного взаимодействия в кристалле ферромагнитных тел возникают области-домены объемом 10 - 6 - 10 - 8 см3, внутри каждого домена имеет место созданная обменным взаимодействием самопроизвольная намагниченность. Под влиянием магнитного взаимодействия направления намагниченности соседних доменов различны. [39]
Атомы элементов в промежуточной степени окисления могут как отдавать, так и принимать электроны. [40]
Атом элемента содержит 5 валентных электронов, которые все расположены на внешнем электронном слое. Способен ли рассматриваемый элемент образовывать газообразное соединение с водородом. [41]
Атом элемента на втором, считая снаружи, электронном слое содержит 13 электронов, а на внешнем - один. К какой группе и подгруппе относится элемент. Чему равна его высшая положительная валентность. [42]
Атом элемента содержит 5 валентных электронов, которые все расположены на внешнем электронном слое. Способен ли рассматриваемый элемент образовывать газообразное соединение с водородом. [43]
Атом элемента на втором, считая снаружи, электронном слое содержит 13 электронов, а на внешнем - один. К какой группе и подгруппе относится элемент. Чему равна его высшая положительная валентность. [44]
Атомы элементов первой и второй побочных групп периодической системы Д. И. Менделеева имеют почти такое же строение нижнего электронного терма, как и элементы соответствующих главных групп, и похожую структуру спектра. Наиболее интенсивные линии расположены в ультрафиолетовой области спектра. [45]
Страницы: 1 2 3 4