Атом - элемент
Cтраница 2
Атомы элементов могут обладать переменной степенью окисления. Степень окисления может быть равна и не равна валентности данного элемента. Так, в соединениях углерода: метане СШ, метиловом спирте СНЮН, муравьином альдегиде СНаО, муравьиной кислоте НСООН и оксиде угле-рода ( 1У) СО2 степени окисления углерода равны соответственно 4 -, 2 -, 2 и 4, в то время как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. [16]
Атом элемента имеет 35 протонов. [17]
Атом элемента, находящегося в V группе периодической системы Д. И. Менделеева, содержит 21 элементарную частицу. [18]
Атомы элементов, соединяясь между собой, образуют молекулы физических тел. В образовании связей между атомами большое значение имеют внешние электронные оболочки. В зависимости от строения молекул образовавшиеся вещества могут быть либо неправильной формы - аморфные, либо правильной формы - кристаллические. Кристаллы могут быть получены связями трех видов между атомами: ионной, парной электронной ( ковалентной) и металлической. [19]
Атомы элементов этой группы имеют на внешнем уровне ns2np2 - электроны, поэтому у них возможны степени окисления 11 и IV. И опять у более легких элементов преобладают высокие степени окисления, а по мере увеличения порядкового номера низшая степень окисления становится более устойчивой, пока у свинца она не станет наиболее устойчивой. [20]
Атомы элементов способны отдавать, присоединять электроны или образовывать общие электронные пары. Электроны, участвующие в образовании химических связей между атомами, называются валентными. [21]
Атомы элементов первых трех групп и всех переходных элементов в низших валентных состояниях, а также лантанидов и актинидов проявляют всегда только положительную электровалентность. При взаимодействии этих атомов с наиболее электроотрицательными элементами ( с элементами VIA иУПА групп, а также с элементами IV-V групп 2-го периода) образуются соединения с ионной связью. Переходные элементы в более высоких валентных состояниях не дают свободных ( гидратированных) катионов, а вступают в полярную связь с атомами кислорода или гидроксиль-ной группой, образуя сложные катионы, либо входят в состав анионов. Например, четырехвалентный ванадий в водных растворах существует в виде катиона ванадила VO2, пятивалентный молибден-в виде молибденила МоО3 1, а шестивалентный и семивалентный марганец находятся в форме анионов МпО и МпОГ - Этот переход от ионной к ковалентной связи при повышении электровалентности переходного элемента обусловлен увеличением электроотрицательности атома при расчете на последующие его электроны ( см. стр. [22]
 |
Атомно-абсорбционный спектрофотометр Perkin Elmer, модель 2380. [23] |
Атомы элементов в возбужденном состоянии испускают лучи со строго определенной длиной волны. [24]
Атомы элементов, электронная оболочка которых содержит два и более слоя, условно обозначим как многослойные; к их числу относятся все остальные элементы. При этом характерно, что однослойные атомы на внешнем слое могут содержать не более двух, а многослойные - не более 8 электронов. [25]
Атомы элементов имеют очень малые размеры. Для оценки размеров атомов принята единица измерения, называемая ангстрем и обозначаемая А. [26]
Атомы элементов в структурных формулах обозначают их обычными химическими символами, а валентность атомов и связи между ними - черточками; каждая такая черточка отвечает единице валентности атома. В соответствии с ранее установленным положением в теории строения принято, что углерод, как правило, четырехвалентен, причем все его валентные связи равноценны. [27]
Атомы элементов, образующих молекулу органического вещества, обычно соединены ковалентными связями, и поэтому органические соединения не способны диссоциировать в водных растворах с образованием соответствующих ионов. Между тем большая часть качественных реакций, используемых в аналитической химии для определения отдельных элементов, представляет собой ионные реакции. Поэтому первой задачей анализа органического вещества является разрушение его молекулы; при этом образующие ее атомы переходят в минеральные соединения, легко открываемые обычными реакциями аналитической химии. [28]
Атомы элементов 106 ( экавольфрама) и 107 ( экарения) образуются при бомбардировке свинцовой или висмутовой мишеней ионами хрома большой энергии. [29]
Атомы элементов соединяются в определенных весовых соотношениях, образуя молекулы. Эти весовые соотношения представлены в таблице атомных весов. Сумма атомных весов атомов, образующих молекулу, называется молекулярным весом. Следовательно, массы веществ с различными молекулами, находящиеся в том же весовом отношении, что и отношение их молекулярных весов, содержат одинаковое число молекул. Поэтому удобно определить понятие фунто-моля, который представляет собой вес вещества в фунтах, численно равный его молекулярному весу. Один фунто-моль любого соединения содержит определенное число молекул. [30]
Страницы: 1 2 3 4