Атом - рассматриваемый элемент
Cтраница 1
Атомы рассматриваемых элементов имеют один валентный электрон. По сравнению с элементами других подгрупп у них наиболее низкие первые энергии ионизации, а размеры атомов и ионов наибольшие. Таким образом, у щелочных металлов наиболее сильно выражены металлические признаки. Все это свидетельствует об усилении в ряду Li-Fr металлических признаков элементов. [1]
Атомы рассматриваемых элементов имеют единственный валентный электрон. По сравнению с элементами других подгрупп у них наиболее низкие первые энергии ионизации, размеры атомов и ионов наибольшие. Таким образом, щелочных металлов наиболее сильно выражены металлические признаки. Они проявляют только степень окисления 1, так как вторая энергия ионизации у этих элементов очень сильно отличается по значению от первой. [2]
Атомы рассматриваемых элементов имеют единственный валентный электрон. По сравнению с элементами других подгрупп у них наиболее низкие первые энергии ионизации, размеры атомов и ионов наибольшие. Таким образом, у щелочных металлов наиболее сильно выражены металлические признаки. [3]
Атомы рассматриваемых элементов, с одной стороны, очень близки по свойствам к атомам подгруппы скандия, отличаясь от них максимальной положительной валентностью, большей на единицу; с другой стороны, они в некоторых отношениях сходны с атомами подгруппы 4А углерод - свинец, принципиально отличаясь от последних тем, что не бывают в отрицательно-валентном состоянии. [4]
Наружный уровень атомов рассматриваемых элементов имеет по два s - электрона. По этому признаку элементы подгруппы находятся вместе с бериллием и щелочноземельными металлами в одной группе периодической системы элементов. Общее у металлов обеих подгрупп то, что они могут в соединениях проявлять степень окисления 2, дают одинаковые типы соединений и не образуют отрицательных ионов. [5]
Наружный энергетический уровень атомов рассматриваемых элементов в нормальном состоянии одинаков: содержит два электрона с противоположными спинами. Таким образом, непарны, или валентных, электронов они не содержат. Однако в результате возбуждения один из s - электронов переходит на свободную р-орби-таль, атомы будут обладать двумя валентными электронами. [6]
Какие орбитали в атомах рассматриваемых элементов могут принимать участие в образовании химических связей. Какие типы связей характерны для Zn, Cd и Hg в их соединениях. [7]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы ванадия. [8] |
На внешнем энергетическом уровне атомы рассматриваемых элементов имеют 2 или 1 электрон ( табл. 29), тогда как атомы элементов главной подгруппы V группы имеют на внешнем уровне по 5 электронов. Валентными электронами ванадия и тантала являются три d - элек-трона предвнешнего уровня и два s - электрона наружного уровня, а у ниобия четыре d - электрона предвнешнего уровня и один s - электрон наружного уровня. Следовательно, ванадий, ниобий и тантал являются d - элементами. [9]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы ванадия. [10] |
На внешнем энергетическом уровне атомы рассматриваемых элементов имеют 2 или 1 электрон ( табл. 34), тогда как атомы элементов главной подгруппы V группы имеют на внешнем уровне по 5 электронов. Валентными электронами ванадия и тантала являются три rf - элек-трона предвнешнего уровня и два s - электрона наружного уровня, а у ниобия четыре d - электрона предвнешнего уровня и один s - электрон наружного уровня. [11]
Во внешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов - два на s - орбитали и четыре на р-орбитали. [12]
Во внешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов - два на s - орбитали и четыре на р-орбитали. [13]
Во внешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов - два на s - орбитали и четыре на / - орбитали. [14]
Во внешней электронной оболочке атомы рассматриваемых элементов содержат шесть электронов - два на s - орбитали и четыре на р-орбитали. [15]
Страницы: 1 2 3 4