Cтраница 4
В заключение заметим, что энергии полярных связей являются, как правило, величинами большими, чем энергии ковалентных связей. Необходимо также отметить, что помещаемые в литературе сведения по энергиям химических связей даются обычно в расчете на два валентных электрона. В табл. 2 приведены значения энергии химических связей и атомные радиусы, характеризующие объем атомов рассматриваемых элементов. [46]
Рассматриваемые элементы относятся к d - элементам, так как более высокие степени окисления у них осуществляются за счет d - подуровня соседнего с внешним уровня. Элементы Си, Ag, Аи имеют менее ярко выраженные металлические свойства по сравнению с элементами той же группы Li, Na, К, Kb, Cs, а их оксиды проявляют слабые амфотерные свойства. Это связано с тем, что радиусы атомов меди, серебра и золота значительно меньше, а их ионизационные потенциалы намного больше, чем у атомов натрия, калия, рубидия и цезия. Наличие d - электронов на ( п - 1) уровне вызывает у атомов рассматриваемых элементов способность к образованию комплексных соединений. [47]