Гибридизованный атом - углерод
Cтраница 1
Гибридизованный атом углерода в алкниах обладает более высокой электроотрицательностью по сравнению с sp2 - гибридным углеродом в алкенах. Поэтому для алкниов, в отличие от не содержащих функциональных групп алкенов, характерны и реакции присоединения некоторых нуклеофильных агентов. Ацетилен в жестких условиях реагирует с алкоголятами щелочных металлов в спиртовой среде. [1]
Гибридизованный атом углерода имеет линейное строение. [2]
Гибридизованный атом углерода значительно более электроотрицателен, чем углеродные атомы в состоянии 5р3 - гибридизации. [3]
Гибридизованный атом углерода становится в переходном состоянии р2 - гибридизованным, а НО и Вг оказываются связанными с двумя долями негибридизованной р-орбитали. [4]
Гибридизованные атомы углерода характеризуются минимальными значениями констант / сн. [5]
Дигонально гибридизованный атом углерода образует С С-связь этина. Углерод в этом состоянии гибридизации проявляет свою максимальную электроотрицательность. В этом случае облако я-зарядов также легко поляризуется. Связь колинеарна четвертой а-связи, которую образует дигонально-гибридизованный атом углерода. [6]
Посмотрим на 8р2 - гибридизованный атом углерода, который ужа образовал две 0-связи с атомами водорода. Следовательно, у этого атома осталась одна частично занятая кр2 - орбиталь к частично занятая р-орбнталь. Чтобы теперь образовать двойную связь, нужен атом, частично занятые орбитали которого позволили бы осуществить перекрывание с орбиталями углерода. В возбужденном атоме кислорода также возможна кр2 - гибридизация. [7]
Предпочтительность превращения хр2 - гибридизованного атома углерода карбонильной группы в лр3 - гибридизованный проявляется и в других реакциях. [8]
Связь между 5р3 - гибридизованным атомом углерода и атомом водорода благодаря незначительному различию в их электроотрицательности мало полярна, причем на атоме углерода сосредоточен небольшой отрицательный заряд. Поэтому молекулы насыщенных углеводородов являются прототипом неполярных частиц. [9]
Этиленовые связи характеризуются тригонально гибридизованным атомом углерода; в этом состоянии последний обладает тремя однократно занятыми р2 - орбиталями, способными к образованию связей, оси которых лежат в одной плоскости под углом 120 друг к другу, в то время как перпендикулярно к этой плоскости располагается однократно занятая р - орбиталь. Перекрывание двух коаксиальных гибридных орби-талей двух углеродных атомов приводит к образованию а-связи, и в положении с минимумом энергии происходит насколько это только возможно полное перекрывание р - орбиталей соседних углеродных атомов; при этом осуществляется л-связь. В каждом случае в электронных парах, образующих связь, спины электронов антипараллельны. Для достижения максимального перекрывания в л-орбиталях требуется, чтобы оставшиеся четыре гибридные связи, соединенные с концевыми группами, насколько это возможно, лежали в одной плоскости. Вращение вокруг центральной а-связи поэтому затруднено, причем источником барьера вращения является последующее снижение перекрывания л-орбиталей. [10]
Водород при 8р3 - гибридизованном атоме углерода кольца ( а-комплекса) передается молекуле олефина в виде прртрона с образованием ароматического углеводорода и карбкатиона. [11]
В отличие от 5р3 - гибридизованного атома углерода хр2 - гибри-дизованный атом бора координационно ненасыщен и поэтому может принимать на свою вакантную р-орбиталь один или два электрона от молекулы донора с последующей регибридизацией. [12]
Тройная связь с sp - гибридизованными атомами углерода может быть включена без напряжения в циклическую систему, содержащую не менее девяти членов. Гомолог с меньшим числом атомов, циклооктин, проявляет отчетливо выраженную диенофиль-ную активность. [13]
 |
Константы диссоциации производных уксусной. [14] |
Если цепь построена из 5р3 - гибридизованных атомов углерода с сг-связями между ними, то этот эффект быстро затухает с расстоянием. [15]
Страницы: 1 2 3 4