Гибридизованный атом - углерод
Cтраница 2
Для вицинального взаимодействия через один sp3 - гибридизованный атом углерода и один гетероатом ( О или N) была предложена формула зависимости от диэдрального угла, аналогичная одной из формул Карплуса. [16]
 |
Атомно-орбитальная модель бутадиена-1 3. Объяснение в тек сте. [17] |
В аллил-анионе СН2СН - CHi р2 - гибридизованный атом углерода С-3 поставляет в общую сопряженную систему два электрона, в аллильном радикале СН2СН - СШ - один, а в аллиль-ном карбокатионе СН2СН - СН не поставляет ни одного. В результате при перекрывании р - АО трех зр2 - гибридизованных атомов углерода образуется делокализованная трехцентровая связь, содержащая четыре ( в карбанионе), три ( в свободном радикале) и два ( в карбокатионе) электрона соответственно. [18]
 |
Схема формирования хр3 - гибридных орбиталей атома углерода и атомно-орбитальная модель метана. [19] |
Состояние, близкое к состоянию 5р3 - гибридизованного атома углерода, характерно и для атомов других элементов, имеющих в органических молекулах число связей и НЭП, равное четырем. [20]
В этом случае протон атакует центральный jp - гибридизованный атом углерода с образованием аллильного карбокатнона. [21]
Заместители, в которых ключевым является 5р2 - гибридизованный атом углерода, - электроноакцепторы по сравнению с алкильными группами. [22]
Аллен можно изобразить с помощью двух р2 - гибридизованных атомов углерода, связанных между собой через центральный sp - гибридизованный атом углерода с двумя взаимно ортогональными л-орбиталями между С-1 и С-2, и С-2 и С-3, соответственно. Это согласуется с геометрией молекулы, в которой плоскость Н - С-1-Н перпендикулярна плоскости Н - С-3-Н. Стереохимическим следствием такой геометрии является то, что замещенные аллены, у которых по крайней мере один из атомов водорода у С-1 и один из атомов водорода у С-3 замещены другими атомами или группами ( заместители могут быть одинаковыми), не обладают зеркальной плоскостью симметрии и, следовательно, являются хиральными, ср. Сте-реохимическая номенклатура оптически активных алленов основана на правиле старшинства заместителей ( см. разд. Так, проекционная формула ( 20) изображает R () - циклононадиен-1 2, поскольку группы 1, 2 и 3 ориентированы по часовой стрелке ( ср. [23]
 |
Конформеры этана ( проекции Ньюмена. [24] |
Свободное вращение вокруг связи между двумя р3 - гибридизованными атомами углерода в этане лишь в очень малой степени затрудняется шестью атомами водорода. Существует бесчисленное множество конформеров, или ротамеров, поскольку обе группы СНз могут быть повернуты на любой угол друг относительно друга. [25]
 |
Энергии граничных молекулярных орбиталей в этане, этилене и ацетилене. [26] |
Алкины, имеющие атомы водорода при sp - гибридизованном атоме углерода ( концевая тройная связь), являются СН-кислотами, причем более сильными, чем алкены, алканы и аммиак, но более слабыми кислотами, чем, например, вода и спирты. [27]
Алкины, имеющие атомы водорода при sp - гибридизованном атоме углерода ( концевая тройная связь), являются СН-кислотами, причем более сильными, чем алкены, алканы и аммиак, но более слабыми, чем, например, вода и спирты. [28]
Такой эффект оказывают галогены, sp2 - и sp - гибридизованные атомы углерода. [29]
 |
Энергетическая диаграмма молекулярных л-орбиталей ряда аннуленов и их ионов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4