Доля - ионная связь
Cтраница 3
Полупроводниковые соединения типа AU1BV отличаются от моноатомных полупроводников в первую очередь тем, что в химической связи атомов, составляющих их решетку, имеется некоторая доля ионной связи. Поэтому в явлениях переноса может играть значительную роль рассеяние электронов оптическими фононами. Это отличие делает задачу интерпретации явлений переноса в Аш Bv чрезвычайно сложной. [31]
 |
Зависимость теплопроводности от среднего атомного веса. [32] |
Прямая 2 относится к соединениям элементов III и V групп, например GaSb и InSb, решетка которых напоминает решетку алмаза, но имеет наряду с валентными и неко торую долю ионных связей. [33]
При максимально возможном комплексообразовании имннодпуксусных фиксированных групп [ которое происходит в присутствии избытка раствора ацетата калия ( рН 5 5 - 6 5) ], можно непосредственно рассчитать отношение доли ионной связи к доле координационной связи из величины емкости в состоянии насыщения. В таких условиях указанное отношение не определяется концентрацией ионов водорода, а решающее значение при этом имеет устойчивость комплекса. Из эталонных ионов Си2 занимает приблизительно 100 %, Ni2 - около 95, Со2 и Zn2 - - около 90 % и Mg 2 - лишь 55 % имеющихся иминодиуксусных фиксированных групп. [34]
 |
Характер изменения электропроводности хлорида алюминия при переходе из твердого состояния в расплавленное. [35] |
Это может быть вызвано двумя обстоятельствами: во-первых, увеличение размера аниона повышает вязкость расплавленной соли, что должно сказаться на снижении ее электропроводности, и, во-вторых, по мере увеличения радиуса аниона возрастает его поляризуемость, что приводит к уменьшению доли ионной связи в решетке хлорида по сравнению с фторидом, бромида по сравнению с хлоридом и иодида по сравнению с бромидом. Последнее также должно привести к снижению электропроводности расплавленных галогенидов по ряду фторид - иодид. [36]
В хлористом водороде связь между водородом и хлором, как говорят, имеет некоторые черты ионного и ко-валентного характера. Доля ионной связи в химической связи может быть вычислена с большой точностью. Например, связь хлористого водорода на 17 % ионная. [37]
Основное влияние на электропроводность расплавленных хлоридов двухвалентных металлов оказывает уже поляризующее действие катиона на анион, которое усиливается по мере уменьшения радиуса катиона. В силу этого доля ионной связи в решетке хлоридов уменьшается по направлению от хлорида бария к хлориду бериллия, а соответственно по этому ряду уменьшается и электропроводность расплавленных хлоридов. [38]
Монофункциональная иминодиуксусная смола, как и иминодиук-сусная кислота, в области рН 6 для солеобразующих катионов является одноосновной кислотой, а для комплексообразующих катионов - двухосновной кислотой. Соотношение доли комплексной связи и доли ионной связи выражается константами устойчивости комплекса. [39]
 |
Зависимость степени ионизации атомов железа и алюминия в сплаве Fe, A1, содержащем 40 % ( ат. А1, от температуры. [40] |
Как видно из рис. 133, заряды алюминия и особенно железа резко уменьшаются в интервале температур 1250 - 1340 С. Это указывает на быстрое снижение доли ионной связи в сплаве. Следует отметить, что до 1250 С заряд иона железа выше, чем рассчитанный в предположении трехкратной ионизации алюминия. Возможно, что это является результатом действия дырочного ветра. [41]
 |
Элементарные ячейки алмаза ( а и алмазо-подобных кристаллических структур. сфалерита ( б, вюртцита ( в и халькопирита ( г. [42] |
Несмотря на то что большинство полупроводниковых соединений может быть описано формулами, подобными формулам ионных кристаллов, связь атомов в них, так же как и в других полупроводниках, имеет в основном ковалентный характер. Однако наряду с этим в кристалле полупроводника есть и некоторая доля ионных связей, что находит свое отражение, в частности, в подчинении его формулы правилу нормальной валентности. [43]
 |
Зависимость ширины запрещенной зоны Д. в соединениях типа AIHBV от среднеарифметического атомного номера. [44] |
I по мере увеличения различий в химической природе элементов увеличивается доля ионной связи, что также расширяет запрещенную зону. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5