Кривая - титрование - смесь
Cтраница 2
Рассмотрим расчет кривой титрования смеси двух слабых одноосновных кислот HAi и НА2 разной силы ( Ка, Кд2) с одинаковой начальной концентрацией. [16]
При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот ( или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [ Н ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [ Н ] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. [17]
 |
Кривая кондукто-метрического титрования раствором НС1 смеси гидроксида натрия и ацетата натрия. [18] |
Первый излом на кривой титрования смеси этой соли с щелочью соответствует нейтрализации свободной и гидролизованной щелочи. После этого происходит вытеснение сероводорода из NaHS. Концентрации титруемых растворов могут изменяться в широких пределах. [19]
На рис. 2.17 представлена кривая титрования смеси двух одноосновных кислот разной силы. [20]
 |
Кривая метрического титрования смеси сильной и слабой кислот. [21] |
На рис. 8.7 приведена кривая титрования смеси сильной и слабой кислот. Кривая имеет два излома, соответствующие двум точкам эквивалентности: первая показывает объем щелочи, пошедшей на титрование сильной кислоты, а вторая дает общий объем щелочи, израсходованный на титрование обеих кислот. [22]
На рис. 2.17 представлена кривая титрования смеси двух одноосновных кислот разной силы. [23]
 |
Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой двухкомпонент-ных смесей 0 1 н. растворов сильного и слабого основания. Подвижности ионов. Я.. Я. [24] |
Если сравнить эти кривые с кривыми титрования смесей кислот ( см. рис. 37), то можно заметить, что они совпадают не полностью. Отличие заключается прежде всего в том, что понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности при титровании смесей оснований менее сильное, чем при титровании смесей кислот, что объясняется более низкой подвижностью гидроксильных ионов, по сравнению с подвижностью водородных ионов. Изменение электропроводности при титровании слабого основания и слабой кислоты в смесях полностью совпадает, если равны константы диссоциации слабых электролитов и подвижности их катионов и анионов. Однако избыток сильной кислоты при титровании смесей оснований вызывает более сильное повышение электропроводности раствора, чем избыток сильного основания при титровании кислых смесей. [25]
 |
Кривая кондуктомет-рического титрования смеси хлористоводородной н уксусной кислот раствором NaOH. [26] |
Для примера на рис. 49 приведена кривая кондукто-метрического титрования смеси хлористоводородной и уксусной кислот. Устанавливают количество миллилитров щелочи, вступившей в реакцию с отдельными кислотами ( расчеты см. гл. [27]
 |
Кривая кондук-тометрического титрования. [28] |
На рис. П7а приведен интересный случай кривой титрования смеси двуз кислот: серной и уксусной. Нейтрализации каждой из них отвечает ceof перегиб. [29]
На рис. 132 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида раствором азотнокислого серебра. На кривой наблюдаются два перегиба: первый соответствует осаждению всего иодида, второй - осаждению хлорида. По абсциссе находят объем рабочего раствора, израсходованный на титрование каждого аниона. Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например соляной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и трехвалентного железа раствором соли трехвалентного титана. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5